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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA

    B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

    C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

    D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1

    【答案】D

    【解析】

    A. 1个氨根离子含有10个电子，则1molNH4+中含有的电子数为10NA，故A错误；

    B．溶液体积未知，无法计算氢氧根离子个数，故B错误；

    C．氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，则0.1NA个氯分子溶于1L水中，生成的Cl-数目小于0.1NA，所得溶液中c(C1-)小于0.1molL-1，故C错误；

    D．依据c=可知，1mol NH3溶于水中配成1L溶液，溶质的物质的量为1mol溶液的体积未知1L，所以氨水物质的量浓度为1molL-1，故D正确；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】iCo2S4@g-C3N4-CNT是一类很有发展前途的化合物电催化剂。回答下列问题：

    (1)基态Co2＋的价层电子排布图(轨道表达式）为_________；基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______________形。

    (2)g-C3N4(结构片段如图1，环上化学键与苯环类似）可由三聚氰胺（）与(NH4)2SO4共热制得。

    ①g-C3N4分子中环上的氮原子、碳原子杂化方式依次为________、_____。

    ②SO42—的空间构型为 __________________。

    ③三聚氰胺分子中含σ键 ______个，它不溶于冷水，溶于热水，其主要原因是 ______________________。

    (3)碳纳米管(CNT，结构如图2)具有良好的导电性，其原因是______________。

    (4)CoS2具有 AB2型立方结构(如图3)，晶胞参数为553.4pm。设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为________________ gcm—3(列出计算式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性强弱，设计实验如下图所示。

    回答下列问题：

    （1）写出AgNO3的电离方程式__________________________。

    （2）已知实验Ⅰ、Ⅱ的现象和结论如下表：

    实验编号

    实验现象

    实验结论

    Ⅰ

    ①

    氧化性：Cu2＋＞Fe2＋

    Ⅱ

    溶液变蓝色

    ②

    ①实验Ⅰ的现象是_____________________

    ②实验Ⅱ的结论是______________________________。

    ③写出实验Ⅱ的离子方程式______________________________。

    （3）Cu、Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电，其中属于纯净物有_________种，CuSO4溶液、AgNO3溶液均能导电的原因是_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活中的主要能源物质。请回答下列问题：

    (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

    ΔH＝＋88.6 kJ/mol则M、N相比，较稳定的是_____________。

    (2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－238.6 kJ/mol，CH3OH(l)＋12O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ/mol，则a________238.6(填“>”“<”或“＝”)。

    (3)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：__________________________________。

    (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)=2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷(P4)是一种常见的晶体,可用于制备较纯的磷酸。

    （1）白磷是________(填原子或分子)晶体，31 g白磷与足量的氧气完全燃烧释放出745.5 kJ的热量，请写出白磷燃烧的热化学反应方程式：______________________________________。

    （2）已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应：________P4+___HClO3+___ ______→____HCl+____H3PO4,配平并完成上述反应方程式______________，该反应的氧化剂是___________。

    （3）白磷有毒，实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4＋60CuSO4＋96H2O==20Cu3P＋24H3PO4＋60H2SO4，该反应的氧化产物是________，若有11 mol P4反应，则有________ mol电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

    B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

    C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

    D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

    ①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

    ②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

    ③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

    ④2s时物质B的转化率为30％

    A.②④B.①④C.②③D.①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铱(Ir)和锇(Os)属于铂族金属，与金、银合称贵重金属，可以用于电气、精密仪表、催化剂等领域。铱锇矿的主要成分有Ir、Os、Ir2O3、OsO2，还含有CuO和SiO2等杂质，从铱锇矿中提取铱(Ir)和锇(Os)的流程如下：

    已知：①高温融合发生反应的原理类似于铝热反应。

    ②四氧化锇(OsO4)的熔点为41℃，易挥发、有恶臭和剧毒。

    ③四氨合二氧氯化锇([OsO2(NH3)4]Cl2)呈浅黄色，难溶于有机物，微溶于水，能水解。

    回答下列问题：

    （1）“酸溶I”的目的是_____________________________________；酸溶I后溶渣的主要成分除Ir、Os外，还有_______ (填化学式)。

    （2）“氧化挥发”是将溶渣置于300～800 ℃的管式炉内，通入空气氧化。用NaOH溶液吸收OsO4生成Na2OsO4，该反应的离子方程式为 __________________；当吸收液质量增加59.5 g时，反应转移电子的数目为 ______。

    （3）“沉锇”时， NH4Cl与Na2OsO4发生反应Na2OsO4 + 4NH4Cl=[OsO2(NH3)4]Cl2↓ + 2NaCl + 2H2O，该过程中NH4Cl需过量，目的是_____________________________ ；生成的锇盐要立即过滤，滤饼要经无水乙醇多次洗涤，用无水乙醇洗涤的原因是____。

    （4）“残渣I”的主要成分为Ir、CuO和SiO2。“碱熔”时，Ir与Na2O2反应生成IrO2·nNa2O和O2，该反应的化学方程式为 _______________________。

    （5） “沉铜” 过程中，当通入H2S 达到饱和时测得溶液的pH=1，此时溶液中c(Cu2+)为____。[已知:25 ℃下，H2S溶于水形成饱和溶液时，c(H2S)=0.1mol/L；H2S的电离常数，；]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，运用化学反应原理研究碳、氮、硫的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

    (1)CO 还原 NO 的反应为 2CO(g)+ 2NO(g)2CO2 (g)+ N2 (g) H= -746kJmol-1。部分化学键的键能数据如下表(CO 以 C≡O 键构成)：

    化学键

    C≡O

    N≡N

    C＝O

    E/(kJ·mol-1)

    1076

    945

    745

    ① 由以上数据可求得 NO 的键能为________________kJ·mol-1。

    ② 写出两条有利于提高 NO 平衡转化率的措施______________。

    (2)一定条件下，向某恒容密闭容器中充入 x mol CO2 和 y mol H2，发生的反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH= 50 kJmol1。

    ①图中能表示该反应的平衡常数 K 与温度 T 之间的变化关系曲线为____________ (填“a”或“b”)，其判断依据是________ 。

    ②若 x=2、y=3，测得在相同时间内不同温度下 H2 的转化率如图所示，则在该时间段内， 恰好达到化学平衡时，此时容器内的压强与反应开始时的压强之比为________。

    (3)在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3 与 NOx 反应生成 N2。

    ① NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 28g N2 时，转移的电子数为_______________mol(结果保留三位有效数字)。

    ② 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应(装置如图)。

    反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示：

    在 50～250 ℃范围内随着温度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_______________；当反应温度高于 380 ℃时，NOx 的去除率迅速下降的原因可能是_________。

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