【题目】分(Ⅰ)在进行分液操作实验时需要常用到的玻璃仪器是烧杯和 ,在进行分液时,首先要对其进行 。
(Ⅱ)如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。
(1) 图中有两处明显的错误是:
① ;
② 。
(2)A仪器的名称是 ,B仪器的名称是 。
(3)实验时A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的 ,其作用是 。
【答案】(Ⅰ)分液漏斗 检漏
(Ⅱ)(1)①温度计水银球应正对蒸馏烧瓶支管口处;②冷却水进出口反了
(2)蒸馏烧瓶;冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片);防止液体暴沸
【解析】试题分析:(Ⅰ)分液操作实验时用到的玻璃仪器为烧杯和分液漏斗,使用分液漏斗前,首先需要检查是否漏水,故答案为:分液漏斗;检漏;
(Ⅱ)(1)温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝管应从下口进水,上口出水,以保证水充满冷凝管,起到充分冷凝的作用,故答案为:冷凝水方向错误;温度计位置错误;
(2)由仪器的结构可知,A为蒸馏烧瓶,B为冷凝管,故答案为:蒸馏烧瓶;冷凝管;
(3)为防止液体暴沸,应加碎瓷片,故答案为:沸石(或碎瓷片);防止暴沸
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期,且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素;B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道(能级);D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍;E与D处于同一主族;F位于ds区,且原子的最外层只有1个电子。
(1)E+离子的电子排布式是 。
(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子,则B的这种氢化物的化学式是 ;B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
(4)A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ;1 mol该分子中含有π键的数目是 。
(5)C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示,则该化合物的化学式是 ,C原子的配位数是 。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A.用醋酸溶解大理石:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO-2+4NH+ 4+2H2O
C.向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液:
Ca2++2HCO-3+2OH-=CaCO3↓+CO2-3+H2O
D.亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液:
5SO2-3+6H++2MnO=5SO2-4+2Mn2+ +3H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 镁带燃烧可以用CO2灭火
B. 单晶硅是重要的半导体材料,常用于制造光导纤维
C. Cl2能使湿润的有色布条褪色,是因为Cl2的氧化性
D. 金属钠可保存在煤油中
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【题目】将不可再生的天然气、石油、煤等化石燃料转化利用、变废为宝已成为当务之急。
(1)根据键能数据估算CH4+4F2=CF4+4HF的反应热ΔH= 。
化学键 | C—H | C—F | H—F | F—F |
键能/(kJ·mol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
(2)甲醇、二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,均可利用CO和H2反应合成。
①某燃料电池以二甲醚为原料,熔融碳酸盐为电解质,其负极反应如下:
CH3OCH3+6CO-12e-=8CO2+3H2O。写出该燃料电池的正极反应式: 。
②废水中含甲醇对水质会造成污染,Co3+可将甲醇氧化为CO2。某同学以Pt作电极电解酸性含甲醇废水与CoSO4混合液模拟工业除污原理,其阳极反应式为 。
(3)某企业采用如图所示原理处理化石燃料开采、加工过程产生的H2S废气。
①电解池中电极A、B均为惰性电极,其中A为电解池的 极;电极B所得到的物质X的分子式为 。
②反应池中发生的离子反应方程式为 。
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【题目】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关信息,试根据标签上的有关数据,回答下列问题(一)(二):(计算结果保留一位小数)
(一).(1)浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L-1。
(2) 量取___ ____mL浓盐酸加水稀释就得到500 mL、0.4mol·L-1的稀盐酸。
(二).取该浓盐酸10g与某MgCl2溶液90g混合,向混合溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液,生成的沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量关系如下图所示。
回答下列问题
(1)A点溶液的溶质化学式为 。
(2)与MgCl2反应的溶质氢氧化钠的质量为 g。
(3)恰好沉淀完全时,C点所得溶液中溶质的质量分数为 。
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【题目】A、B、C、D四种物质,A是红色固体,B是黑色固体,各物质间的转化关系如下图,根据推断写出下列物质的化学式:A. ,B. ,C. ,D. 。
写出C生成D的化学方程式 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请用下列装置设计一个实验,以测定SO2转化为SO3的转化率:
(1)写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。
(2)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是a→ → → → → → → →d(填各接口的编号)。
(3)从乙处均匀通入O2,为使SO2有较高的转化率,实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。
(4)Ⅳ处观察到的现象是 。
(5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时,SO2的转化率会 。(填“填大”“不变”或“减小”)
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【题目】除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、CO3-等离子,通常采用以下四种试剂:①Na2CO3②BaCl2③NaOH ④HCl。加入试剂合理的操作顺序是( )
A. ①②③④ B. ③①②④ C. ④②①③ D. ③②①④
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