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    20．人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（　　）
    A．最外层有6个电子B．位于元素周期表的第七周期
    C．主要化合价为-4价、+4价D．“类铅”不能和盐酸反应放出氢气

    分析 114号元素位于元素周期表中第七周期第ⅣA族，利用第ⅣA族元素的相似性和递变性来解答．

    解答 解：A．第ⅣA族元素的原子其最外层电子数为4，故A错误；
    B．原子结构中有7个电子层，位于元素周期表的第七周期，故B正确；
    C．该元素为金属元素，没有-4价，故C错误；
    D．“类铅”的金属性比铅活泼，所以能和盐酸反应放出氢气，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查元素在周期表的位置及元素周期律，明确同主族元素的性质的相似性及递变性即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组溶液不能通过互滴实验进行鉴别的是（　　）
    A．碳酸钠  稀盐酸B．碳酸氢钠  稀盐酸
    C．氢氧化钠   氯化铝D．偏铝酸钠  稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
    A．酒精与水B．汽油与植物油C．溴与四氯化碳D．水与四氯化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．东晋医药学家葛洪的《肘后备急方•治寒热诸疟方》记载有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”的说法，说明不能加热青蒿，因高温可能使活性成分受损．中国药学家屠呦呦用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素，创制出新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为此获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．已知青蒿素的结构如图所示，下列有关青蒿素的说法，不正确的是（　　）
    A．分子式为C15H22O5
    B．能够发生水解反应
    C．用沸点只有35℃的乙醚作为溶剂来提取青蒿素的方法化学上叫萃取
    D．青蒿素能够治疗疟疾可能与结构中存在过氧键或酯基等基团有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
    元素代号XYZW
    原子半径/pm1601437066
    主要化合价+2+3+5、+3、-3-2
    下列叙述正确的是（　　）
    A．X单质、Y单质工业上均用电解其氧化物法得来
    B．Z、W两元素形成的不同化合物，Z的化合价一定不同
    C．Y的氧化物能与酸反应也能与碱反应，所以既是酸性氧化物又是碱性氧化物
    D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列溶液中有关粒子的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1KHS溶液中c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）=0.1mol•L-1
    B．饱和食盐水中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
    C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH2COOH溶液等体积混合后c（CH2COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（0H-）
    D．在K2CO3溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．CoCl2•6H2O是一种饲料营养强化剂．一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工艺流程如图：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴．
    （1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
    （2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （3）“加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的两种沉淀的化学式为Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
    （5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5
    C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （6）为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水．（答一条即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）计算0.5mol CO2的质量是22g，约含有3.01×1023个CO2分子； 计算1.204×1024个H2O分子的物质的量是2mol，质量是36g．
    （2）100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol，Na2CO3的质量53g．
    （3）1mol H2SO4中含1mol硫原子，1.204×1024个氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（　　）
    选项①②③实验结论
    A稀硫酸Na2SCuSO4酸性：H2S＞H2SO4
    B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
    C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀
    D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
    A．AB．BC．CD．D

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