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    17．液化气泄漏易引发火灾．已知液化气的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（　　）
    A．是直链烃，但分子中3个碳原子不在一条直线上
    B．在光照条件下能够与氯气发生取代反应
    C．丙烷比丁烷易液化
    D．1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2

    分析 A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形；
    B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应；
    C．烷烃中碳个数越多沸点越高；
    D．根据丙烷燃烧方程式C3H8+5O2→3CO2+4H2O来计算．

    解答 解：A．烷烃分子中有多个碳原子应呈锯齿形，丙烷呈V形，3个碳原子不在一条直线上，故A正确；
    B．丙烷等烷烃在光照的条件下可以和氯气发生取代反应，故B正确；
    C．烷烃中碳个数越多沸点越高，丙烷分子中碳原子数小于丁烷，故丁烷沸点高，更易液化，故C错误；
    D．由丙烷燃烧方程式C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O可知，1 mol丙烷完全燃烧消耗5 mol O2，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查烷的结构与性质等，难度较小，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2．某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验．已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃．

    请回答下列问题：
    （1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是防止溶液倒吸入装置Ⅰ中，试管浸泡在50℃的水中，其目的是防止SO3液化或凝固．
    （2）装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分．请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论．限选试剂：3mol•L-1 H2SO4溶液、6mol•L-1 NaOH溶液、0.5mol•L-1 BaCl2溶液、0.5mol•L-1 Ba（NO3）2溶液、0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液、0.01mol•L-1溴水．
    检验试剂预期现象和结论
    装置Ⅲ的试管中装有0.5mol•L-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3
    装置Ⅳ的试管中装有0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液（或0.0l mol．L-1 溴水）
    （3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄．
    ①上述反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+═2Fe3++Cl-+H2O．
    ②为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：ABC（填序号）．
    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许
    B．加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀
    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关实验操作说法中，正确的是（　　）
    ①用pH试纸测得氯水的pH为2
    ②仅用量筒、试管、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可以鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液
    ③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    ④用碱式滴定管量取25.00mL溴水
    ⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量NaCl杂质
    ⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体．
    A．①③⑤B．②③⑤C．③④⑤D．①③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图1，某校课外活动小组同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．

    【实验探究】
    （1）木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2SO4所起的作用是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol碳的完全反应，则消耗H2S04的质量是39.2g，标况下产生SO2的体积为8.96L．
    （2）A装置中品红溶液颜色褪色（填“褪色”或“不褪色”），证明含有SO2（或二氧化硫）气体．
    （3）实验过程中，装置C将观察到的现象是石灰水变浑浊．
    【实验讨论】
    （4）有同学对B装置能否除尽SO2气体有疑义．你认为应该在B、C装置之间连接图2中a装置，以确认S02是否除尽．
    【联系实际】
    （5）煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，请提出一条切实可行的减少其排放的措施采周乘坐公共交通工具、骑自行车或步行等方式出行，少用私家车（或节约用水、用电；改善能源结构，开发新能源，如：开发无污染的太阳能、风能、地热能）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（　　）
    A．常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
    B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
    C．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
    D．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乙烯保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等．工业上以乙烯和氯气为主要原料来合成PE和PVC的流程如下所示．下列说法正确的是（　　）
    PE$\stackrel{①}{←}$乙烯$\stackrel{②}{→}$A$\stackrel{③}{→}$B $\stackrel{④}{→}$PVC．
    A．PE和PVC制成的保鲜膜均有毒，不能用于保鲜食品
    B．乙烯、聚乙烯和聚氯乙烯均能与溴水发生加成反应，使之褪色
    C．上述流程中A是ClCH2CH2Cl，B是CH2═CHCl
    D．①②③④四步反应中，无消去反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．分类是化学学习和研究中的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）
    A．浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸均具有氧化性，都属于氧化性酸
    B．Na2O、SO2、BaSO4在熔融状态或溶于水时均能导电，都属于电解质
    C．NaOH、HNO3、NaNO3在水溶液中均能电离出离子，都属于离子化合物
    D．金刚石、二氧化硅、碳化硅晶体中原子间均以共价键结合，都属于原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（　　）
    A．它是一种共价化合物
    B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HI
    C．这种化合物不能跟碱反应
    D．该化合物中只含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌、漂白等．试回答下列问题：
    （1）写出在酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁的离子反应方程式：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O．
    （2）Na2O2、K2O2以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤即可制得．则上述最适合的过氧化物是BaO2．
    （3）如图是硼氢化钠（NaBH4）一过氧化氢燃料电池示意图．该电池工作时，正极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-．

    （4）Na2CO3•xH2O2可消毒、漂白．现称取100g的Na2CO3•xH2O2晶体加热，实验结果如图所示，则该晶体的组成为Na2CO3•1.5H2O2．

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