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    以下分离混合物的操作中，不正确的是（　　）
    A、蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的
    2
    3
    B、蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干
    C、用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时四氯化碳碘溶液从上口倒出
    D、蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：A．蒸发时，应防止液体过多而导致飞溅；
    B．蒸发时，应防止温度过高；
    C．四氯化碳密度比水大，在下层；
    D．蒸馏时注意防止暴沸．
    解答： 解：A．蒸发时，所盛液体不超过蒸发皿容积的
    2
    3
    ，应防止液体过多而导致飞溅，故A正确；
    B．蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；
    C．四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；
    D．蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验操作的可行性的评价以及注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海藻中富含碘元素．某小组同学在实验室里用灼烧海藻的灰分提取碘，流程如图．

    （1）写出操作名称：操作①
     
    ，操作③
     
    ．
    （2）用NaOH浓溶液反萃取后再加稀酸，可以分离I2和CCl4．有关化学方程式为：
    碱性条件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，
    酸性条件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O．
    以下是反萃取过程的操作，请填写相关空格：
    ①向装有I2的CCl4溶液的
     
    （填仪器名称）中加入少量1mol?L-1 NaOH溶液；
    ②振荡至溶液的
     
    色消失，静置、分层，则
     
    （填“上”、“下”）层为CCl4；
    ③将含碘的碱溶液从仪器的
     
    （填“上”、“下”）口倒入烧杯中；
    ④边搅拌边加入几滴1mol?L-1H2SO4溶液，溶液立即转为棕黄色，并析出碘晶体；
    （3）本实验中可以循环利用的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
    B、Na、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱
    C、可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
    D、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释事实的离子方程式正确的是（　　）
    A、金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-+2H2O=[Al（OH）4]-+H2↑
    B、过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C、用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．
    请回答下列问题：
    （1）画出E的原子结构示意图
     
    ；元素C在周期表中位置是
     
    ．
    （2）A与C、A与E形成的化合物中含有的化学键类型依次是
     
    ．
    （3）C（足量）的单质投入D、E所形成的化合物水溶液中，可观察到的现象是（填选项）
     
    ．
    A．产生无色气体                
    B．有银白色金属析出
    C．产生白色沉淀后又消失        
    D．白色沉淀变灰绿后变红褐色
    反应的离子方程式有：
     
    ．
    （4）以B、D的单质为电极，C、E形成物质为电解质溶液，可形成电池．该电池的总反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有14.0g Na2O和Na2O2的混合物，加足量的水使之充分反应，得到标况下气体的体积为1.12L．此时所得溶液的体积恰好为100mL，请计算：
    （1）混合物中各组分的质量．
    （2）所得溶液中溶质的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是（　　）
    A、A酸比B酸的电离程度小
    B、pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
    C、B酸比A酸容易电离
    D、A是强碱，B是弱碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（　　）
    A、与金属钠反应时，键①断裂
    B、与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂
    C、与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂
    D、与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钯是一种重要的贵金属，自然界中常以伴生矿和二次形态存在，提取、分离、提纯和回收工作显得很为重要，溶剂萃取法易实现工业化作业，萃取剂容易回收利用．回收钯的中间物常以PdCl42-形态存在于溶液中，利用某些含硫萃取剂可以有效地将钯与其它贵，贱金属分离，如二丁基硫醚（以A表示）的煤油溶液对钯（Ⅱ）的萃取率＞99.9%，而此时钯和铂的分离系数达到1578，与铜、铁和镍等的分离系数均高于7500，可有效地将贱金属分离．图1是在固定酸度、钯浓度、A浓度和相比的条件下lgD～lg[Cl-]的关系，图2是在固定酸度、钯浓度、Cl-浓度和相比时lgD～lg[A]的关系．整个萃取过程中钯（Ⅱ）的配位数和温度保持不变．（注：D为分配系数，其值指有机相中金属组分浓度与平衡水相中金属组分浓度之比）

    （1）推断萃取配合物的化学组成（列出推断过程）及写出萃取钯的化学反应方程式．
    （2）写出萃取配合物的结构式及其异构体．
    （3）简述A能高效萃取钯的原因．
    （4）萃取过程属什么反应类型．

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