Question

【题目】铈、铬、锡虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在该反应中作剂．
（2）自然界铬（Cr）主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．完成并配平下列离子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）实验室配制SnCl2溶液时往往因为生成Sn（OH）Cl而变浑浊，该过程的化学反应方程式为 ． 氯气与金属锡在加热时可制得SnCl4 ， SnCl4的熔点为﹣33℃，沸点为114℃，SnCl4极易水解，在潮湿的空气中有发烟现象．实验室可以通过如图所示装置制备SnCl4（夹持装置略）．

①装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为 ．
②装置Ⅱ中的最佳试剂为 ， 装置Ⅶ的作用为 ．
③Ⅳ中加热的作用之一是促进氯气与锡粉反应，加热的另一作用为 ．
④为测定实验中所用锡粉的纯度（杂质不参与下列反应）：取质量为m g的锡粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入过量的Fe2（SO4）3溶液，用物质的量浓度为c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的体积为V L，则锡粉中Sn的质量分数为（已知Fe3+可将Sn2+氧化为Sn4+ ， 酸性环境下Cr2O72﹣可被还原为Cr3+）．

Answer 1

【答案】
（1）氧化
（2）1；3；8H+；2；3；4
（3）SnCl2+H20?Sn（OH）Cl+HCl；MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；加热促进SnCl4气化，便于分离；
【解析】解：（1）CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， Ce元素的化合价由+4价降低为+3价，则CeO2在反应中作氧化剂，所以答案是：氧化；（2）反应中Cr元素化合价由+6价降低到+3价，S元素化合价由+4价升高到+6价，则最小公倍数为12，由电子守恒和原子守恒、电荷守恒可知配平后的离子方程式为Cr2O72﹣+3SO32﹣+8H+═2Cr3++3SO42﹣+4H20，
所以答案是：1；3；8H+；2；3；4；（3）SnCl2在溶液中发生水解生成Sn（OH）Cl，其反应方程式为：SnCl2+H20Sn（OH）Cl+HCl；
所以答案是：SnCl2+H20Sn（OH）Cl+HCl；
由装置图可知装置Ⅰ应为制备氯气装置，涉及离子反应为MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，装置Ⅱ为饱和食盐水，装置Ⅲ为浓硫酸，氯气经除杂，干燥后与锡在装置Ⅳ中反应生成SnCl4 ， 经冷却后在装置Ⅵ中收集，因SnCl4极易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置Ⅵ中，①装置Ⅰ中浓盐酸与MnO2在加热时发生反应产生氯气．发生反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O，
所以答案是：MnO2+4H++2Cl﹣ Mn2++Cl2↑+2H2O；②由于盐酸有挥发性，所以在制取的氯气中含有杂质HCl，在与金属锡反应前要除去，因此装置Ⅱ中的最佳试剂为除去HCl同时还可以减少氯气消耗的饱和食盐水；SnCl4极易水解，在潮湿的空气中发烟．为了防止盐水解，所以要防止起水解．装置Ⅶ的作用为防止空气中的水蒸气进入Ⅵ中使SnCl4水解，
所以答案是：饱和氯化钠溶液；防止空气中水蒸气进入Ⅵ中，SnCl4水解；③如果没有装置Ⅲ，则在氯气中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，还会生成SnCl4水解产生的含锡的化合物Sn（OH）4或SnO2 ， 加热促进SnCl4气化，便于分离，
所以答案是：加热促进SnCl4气化，便于分离；④令锡粉中锡的质量分数为x，则：

Sn	～	Sn2+	～	2Fe3+	～	2Fe2+	～	K2Cr2O7
M g								mol
mx g								cV mol

故 M g：mx g= mol：cV mol
解得x= ，
所以答案是： ．