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【题目】市售“家用消毒液发生器”是以精盐和自来水为原料,通过时发生器内的电极板上产生大量气泡(同时使产生的气体充分与电解液接触),所制得的混合液具有强烈的杀菌能力,且不致对人体造成伤害,该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有

12NaCl2H2O 2NaOHH2↑+Cl2

2Cl22NaOHNaClNaClOH2O

3H2Cl2 2HCl

4Cl2H2OHClHClO

52HClO 2HClO2

A.1)(4)(5B.1)(2

C.3)(4)(5D.2)(3)(4

【答案】B

【解析】

市售家用消毒液发生器的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水,制得有较强杀菌能力的消毒液(NaClO),据此解答。

市售家用消毒液发生器的工作原理是电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,氯气在上升过程中与阴极生成的氢氧化钠溶液反应是次氯酸、氯化钠和水,制得有较强杀菌能力的消毒液(NaClO),发生反应的方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O,故合理选项是B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知:

①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ/mol

由上述方程式可知:CH3OH的燃烧热________(填“大于”“等于”或“小于”)192.9 kJ/mol。已知水的气化热为44 kJ/mol。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为__________________

(2)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH=-159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH=+116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式____________________

(3)已知:①Fe(s)+1/2O2(g)===FeO(s) ΔH1=-272.0 kJ/mol

②2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) ΔH2=-1675.7 kJ/mol

Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是___________________________________

某同学认为,铝热反应可用于工业炼铁,你的判断是________(填“能”或“不能”),你的理由____________________________________

(4)再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物,工业上利用该反应合成甲醇。已知:25 ℃、101 KPa下:

①H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1=-242 kJ/mol

②CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2=-676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式____________________

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【题目】下列化学用语正确的是( )

A. 氯化氢的电子式 B. 镁的原子结构示意图:

C. 乙烯的结构简式:CH2CH2 D. 碳酸钠的电离方程式:Na2CO3=Na+CO32

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【题目】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀,为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应,研究人员设计了如图的实验装置,结果电流计指针发生了偏转,下列分析不正确的是

A. 如图装置的电流方向是从C2到C1

B. C1附近加入淀粉变蓝,C2析出固体

C. 可用饱和KI溶液—琼脂填充盐桥增强导电性

D. 该装置内发生的氧化还原反应可自发进行

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【题目】化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A. 用四氯乙烯干洗剂除去衣服上油污,发生的是物理变化

B. “碳九”(石油炼制中获取的九个碳原子的芳烃)均属于苯的同系物

C. 维生素C是NaNO2中毒的急救药之一,利用了维生素C的还原性

D. 波尔多液(硫酸铜、石灰和水配成)用作农药,利用Cu2+使病毒蛋白变性

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【题目】化学反应中通常伴随着能量变化,下列说法中错误的是( )

A. 煤燃烧时将部分化学能转化为热能B. 电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C. 炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

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【题目】对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列结论中不正确的是

A. 若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则mn<pq

B. 若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为mn

C. mnpq,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a mol

D. 若温度不变时,在恒容条件下充入稀有气体增大压强,该反应速率加快

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【题目】用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是(  )

A. 所示装置分离CCl4I2的混合物

B. 所示装置获取少量SO2气体

C. 所示装置除去CO2气体中的少量SO2

D. 所示装置蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体

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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:

(1)CO2与CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g)2CO (g)+ 2H2(g)

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

键能/kJ·mol1

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=_________。分别在v L恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A” 或“B ”)。

(2)CO2可以被NaOH溶液捕获。

①若所得溶液pH=13,CO2主要转化为_______(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)∶c(CO32)=2∶1,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3K1=4×107K2=5×1011

②当2molCO2通入3molNaOH被吸收时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________

a.c(Na)+c(H)=c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH)

b.c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32)> c(OH)>c(H)

c.3c(Na)=2[c(CO32)+c(HCO3-) +c(H2CO3)]

(3)CO2辅助的CO—O2燃料电池,工作原理如图所示,固体介质中CO32— 可定向移动。电池的负极反应式:________________________________电池工作时需向某电极通入CO2以触发反应,该电极为_____________(填“甲”或“乙”)

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