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如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图,其中A是纯铜片、B是石墨,插在100mLCuSO4稀溶液中,铜片、石墨与引出导线相连,引出端分别为X、Y。

(1)当以IA的电流电解6min后,测得铜片A质量减少2.56g,则图装置中的X端应与直流电的 极相连。

(2)电解后将电源反接,2IA的电流电解6min后,假设溶液体积不变,测得溶液中CuSO4物质的量浓度为0.1mol/L,则原溶液中CuSO4物质的量浓度 mol/L。溶液中H+的物质的量浓度为 mol/L。

(3)列式计算实验测得的阿伏加德罗常数NA(用I表示) mol-1。(已知电子电量e=1.60×10–19C)

练习册系列答案
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容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、② 浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的

A.②④⑥ B. ①③⑤ C.①②④ D.③⑤⑥

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常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.KHC2O4溶液呈弱碱性

B.B点时:c(HC2O4-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D点时:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-)

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下列有关离子方程式书写正确的是

A.向氯化铝溶液中滴加少量氨水:Al3++3OH—=Al(OH)3↓+ 2H2O

B.向氯化铁溶液中加入过量的锌粉:Zn + 2Fe3+ =2Fe2+ + Zn2+

C.以铁为电极电解NaCl溶液时,阳极的电极反应:Fe-3e— =Fe3+

D.硝酸亚铁溶液中滴入浓盐酸:3Fe2++ 4H+ + NO3—=3Fe3+ + NO↑+2H2O

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科目:高中化学 来源:2016届甘肃省天水市高三上学期第三次测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将a g铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应后,固体无剩余,测得参加反应的HCl为0.08 mol,放出标准状况下的气体0.224 L。则下列判断中正确的是

A.向溶液中滴入KSCN溶液,显血红色

B.原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)=2∶1

C.无法计算原混合物的质量

D.此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3∶1

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科目:高中化学 来源:2016届湖北省襄阳市高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题

将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是

A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1

B.该溶液溶质的质量分数为×100%

C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定无需知道溶液的密度

D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

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科目:高中化学 来源:2016届江苏省淮安市高三上学期11月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列实验操作正确的是

A.用玻璃棒蘸取HCl溶液点在用水湿润的pH试纸上,测定其pH

B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗2~3次

C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相

D.用装置乙加热分解NaHCO3固体

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年黑龙江省高二上一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

有人建议用AG表示溶液的酸度(acidity),AG的定义为AG=lg.下列表述正确的是

A.在25℃时,若溶液呈中性,则pH=7,AG=1

B.在25℃时,若溶液呈酸性,则pH<7,AG>0

C.在25℃时,若溶液呈碱性,则pH>7,AG<0

D.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2×(7-pH)

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下列关于热化学方程式和反应的热效应的叙述中,正确的是

A.已知2C(s)+2O2(g) ==2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2

B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g) 2MH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1

C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq) ===NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol

D.已知2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

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