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【题目】工业上可利用下图所示电解装置吸收和转化SO2(A、B均为惰性电极)。下列说法正确的是

AA电极接电源的正极

B.A极区溶液的碱性逐渐增强

C.本装置中使用的是阴离子交换膜

D.B极的电极反应式为SO2+2e+2H2O = SO42-+4H

【答案】B

【解析】

试题分析A.由HSO3-生成S2O42-,发生还原反应,A应为负极,A错误;B.阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,碱性增强,B正确;C.阳极的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,阴极的电极反应式为:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O,离子交换膜应使H+移动,应为阳离子交换膜,C错误;D.B为阳极,发生SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,D错误,答案选B。

练习册系列答案
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【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(   )

A. 纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈

C. 加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味

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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。工业上高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热△H为

A+412kJ/mol B-412kJ/mol C+236kJ/mol D-236kJ/mol

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【题目】下列物质含有共价键的是

A. Ar B. MgCl2 C. Na2S D. Na2O2

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【题目】在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:COg)+H2OgH2g)+CO2g)。在500 ℃时,平衡常数K9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )

A. 25% B. 50% C. 75% D. 80%

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【题目】短周期主族元素X、Y、Z在周期表中位置如图下列说法正确的是(  )

Z

X

Y

A. 若它们均为金属元素X与氧元素组成的物质中一定只含离子键

B. 若它们的原子最外层电子数之和为11,则它们均为非金属元素

C. 它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X

D. Z的最高正化合价一定高于X

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【题目】科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池叙述错误的是(

A.电池工作时,是将太阳能转化为电能

B. 铜电极为正极,电极反应式为:CO2+8e+8H=CH4+2H2O

C.电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D.为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量硝酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述中,正确的是(
A.氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化
B.含化合价升高元素的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.氧化还原反应中,氧化剂和还原剂一定是两种物质

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【题目】室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品,如泡沫绝缘材料的办公用品、化纤地毯及书报、油漆等不同程度地释放出气体。该气体可能是

A.甲醛 B.甲烷 C一氧化碳 D.二氧化碳

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