A. | ①②③④⑤⑥ | B. | ①②③④⑥ | C. | ①②③⑤ | D. | ②④⑥ |
分析 比较非金属元素的非金属性强弱,可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等角度判断.
解答 解:①元素的非金属性越强,对应的氢化物越稳定,HCl比H2S稳定,可说明非金属性Cl>S,故①正确;
②元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,HClO4酸性比H2SO4强,可说明非金属性Cl>S,故②正确;
③Cl2能与H2S反应生成S,可说明氯气的氧化性比硫强,单质的氧化性越强,对应的元素的非金属性越强,故③正确;
④元素的非金属性强弱与核外最外层电子的多少无关,故④错误;
⑤非金属性越强越易形成氢化物,Cl2比S更易与H2化合生成相应气态氢化物,所以非金属性Cl>S,故⑤正确;
⑥元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,应比较最高价含氧酸或氢化物的稳定性,而不是氢化物的酸性,故⑥错误.
故选C.
点评 本题考查非金属性的比较,题目难度不大,注意比较非金属性的角度,把握元素的性质与元素对应单质、化合物性质之间的关系.
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | a | b | c |
A | Al2O3 | Na[Al(OH)4] | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | CO2的电子式: | |
B. | 基态Fe原子的外围电子排布图为 | |
C. | 在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 | |
D. | 根据原子核外电子排布的特点,Cu在元素周期表中位于s区 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2S的水溶液中滴加新制氯水后出现浑浊 | |
B. | Cl原子最外层有7个电子,而S原子最外层有6个电子 | |
C. | HCl水溶液的酸性强于H2S水溶液的酸性 | |
D. | HClO4的酸性比H2SO3的酸性强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Al和Fe2O3的铝热反应 | B. | Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 | ||
C. | NaOH溶液与CH3COOH溶液反应 | D. | 甲烷在O2中的燃烧反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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