Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns¹，B元素的原子价电子排布为ns²np²，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有4个电子。

 （1）D原子的电子排布式为                 ，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，

      则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于       键。

 （2）当n＝2时，B的原子结构示意图为            ，B与C形成的晶体属于     晶体。

      当n＝3时，B与C形成的晶体属于     晶体。

 （3）若A元素的原子最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，元素A

在周期表中的位置是             ，A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序

是                           (用元素符号表示)。

  （4）C和D的最简单氢化物相比较：稳定性：                        （填化学式，下同）；沸点：                原是                                               。

Answer 1

(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，   σ

          ，   分子，  原子

         (3)第2周期I A族，  O＞S＞Si＞Li

（4）H₂0＞H₂S              H₂0＞H₂S        水分子间存在氢键