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【题目】下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是(  )

A.PCl3 P原子sp3杂化,为三角锥形

B.BCl3B原子sp2杂化,为平面三角形

C.CS2C原子sp杂化,为直线形

D.H2SS原子sp杂化,为直线形

【答案】D

【解析】

A. 该分子中心原子的价层电子对数为=4,孤电子对数为1,根据价层电子对互斥理论判断其中心原子杂化类型是sp3,实际空间构型为三角锥形,故A正确;

B.该离子中B原子价层电子对个数==3且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断B原子为sp2杂化,为平面三角形,故B正确;
C.该分子中C原子价层电子对个数==2,且不含孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断C原子采用sp杂化,为直线形结构,故C正确;
D.该分子中S原子价层电子对个数==4,且含有两对孤电子对,根据价层电子对判断S原子sp3杂化,分子构型为V形,故D错误;
故选:D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:

A

A

A

A

A

A

A

0

1

2

3

请按要求回答下列问题。

1)元素④的名称是______,元素④在周期表中所处位置___________,从元素原子得失电子的角度看,元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)

2)按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列,⑥④⑦的氢化物稳定性:_____________________(写氢化物的化学式)

3)元素⑦的原子结构示意图是____________

4)写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________,这一反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。

5)用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程_______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知(b、(d、(p的分子式均为C6H6,下列说法正确的是

A. b的同分异构体只有dp两种B. bdp的二氯代物均只有三种

C. bdp均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. bdp中只有b的所有原子处于同一平面

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展

(1)已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=571.6kJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=5518kJ·mol-1

8CO2(g)+25H2(g)=C8H18(l)+16H2O(l) ΔH=___kJ·mol-1

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一,氨硼烷还可作燃料电池,其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为__________

(3)常见含硼的化合物有NaBH4NaBO2,已知NaBH4溶于水生成NaBO2H2,写出其化学方程式_______NaBH4反应的半衰期(反应一半所需要的时间,单位为min)。lgt1/2pH和温度的变化如图2所示,则T1______T2(填“>”“<”)。

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下,氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

根据图写出总反应的化学方程式_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于热化学方程式的说法正确的是

A. H2的燃烧热为285.8 kJ·mol1,则表示H2燃烧的热化学方程式可表示为:H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和热为57.3 kJ·mol1,则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示如下:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知:C(s,金刚石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1,则C(s,金刚石)C(s,石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水放出890.4 kJ的热量,则该反应中转移1 mol电子时放出的热量为222.6 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】试用VSEPR理论判断下列分子或离子的立体构型,并判断中心原子的杂化类型:

(1)H2O____________形,杂化类型_________

(2)CO32-__________形,杂化类型_________

(3)SO32-__________形,杂化类型_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(CN)2,硫氰(SCN)2等称为拟卤素,与卤素单质性质相似,它们的阴离子与也卤素阴离子性质相似,阴离子的还原性顺序为: Cl-Br-CN-SCN-I-,又知,拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸,下列反应中,不合理的是

A.4HCN()+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,在 100 mL 12 mol·L-1 的浓硝酸中加入足量的铁粉,最终产生标准状况下气体的体积为(不考虑 NO2 转化为 N2O4)( )

A.介于 6.72 L13.44 L 之间

B.等于 6.72 L

C.等于 13.44 L

D.几乎无气体产生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚硝酰氯(NOCl,熔点:-64.5℃,沸点:-5.5)是一种黄色气体,遇水易反应,生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物,其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NOCl2,制备装置如图所示:为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

制备原料

装置Ⅰ

装置Ⅱ

烧瓶中

分液漏斗中

制备纯净Cl2

MnO2

__

饱和食盐水

制备纯净NO

Cu

稀硝酸

__

(2)乙组同学利用甲组制得的NOCl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→____(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②为了使气体充分反应,实验中先通入Cl2,待装置Ⅴ中充满黄绿色气体时,再将NO缓缓通入,此操作的目的是______(回答一条即可)

③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是________

④装置Ⅵ的作用为___,若无该装置,Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为__

(3)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度:

取Ⅷ中所得液体m克溶于水,配制成250mL溶液,取出25.00mL,以K2CrO4溶液为指示剂,用cmol/LAgNO3标准溶液滴定至终点,消耗标准溶液的体积为bmL。亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为______(用代数式表示即可)

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