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    13．下列叙述中正确的是（　　）
    A．1 mol氢的质量是1 gB．1 mol CO的质量为28 g•mol-1
    C．阿伏加德罗常数等于6.02×1023D．3.01×1023个SO2分子约是0.5 mol

    分析 结合m=nM、n=$\frac{N}{{N}_{A}}$及阿伏加德罗常数计算．

    解答 解：A.1 molH的质量是1mol×1g/mol=1 g，物质的量只描述微观粒子，不能表述为1 mol氢，故A错误；
    B.1 mol CO的质量为1mol×28 g•mol-1=28g，故B错误；
    C．阿伏加德罗常数等于NA，约为6.02×1023，故C错误；
    D.3.01×1023个SO2分子约是$\frac{3.01×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}}$=0.5 mol，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、微粒个数的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项AC均为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp （25℃）．
    电解质平衡方程式平衡常数KKsp
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    C6H5OHC6H5OH?C6H5O-+H+1.1×10-10
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4-
    H2PO4-?H++HPO42-
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.52×10-3
    K2=6.23×10-8
    K3=2.20×10-13
    H3BO35.7×10-10
    NH3•H2ONH3•H2O?NH4++OH-1.76×10-5
    H2OKw=1.0×10-14
    Mg（OH）2Mg（OH）2?Mg2++2OH-5.6×10-12
    回答下列问题：
    （1）由如表分析，若①CH3COOH ②HCO3-③C6H5OH ④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为①④③②（须填编号）．
    （2）写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式：C6H5OH+PO43-=C6H5O-+HPO42-．
    （3）25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）=c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （4）25℃时，向10mL 0.01mol/L苯酚溶液中滴加VmL 0.01mol/L氨水，混合溶液中粒子浓度关系正确的是CD．
    A．若混合液pH＞7，则V≥10
    B．若混合液pH＜7，则c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．V=10时，混合液中水的电离程度大于10mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的电离程度
    D．V=5时，2c（NH3•H2O）+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH） 
    （5）如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：
    ①T1＜ T2（填＞、=、＜）；
    ②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是ABC．
    A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点
    B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成
    C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）
    D．升温可使溶液由b点变为d点．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．短周期主族元素A，B，C，D，E在元周期表中的位置如图所示：

    请回答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅤⅡA族
    （2）比较A，C，D元素简单粒子半径的大小顺序为N3-＞O2-＞Al3+（填微粒符号）
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为8HCl+KClO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+4Cl2↑+4H2O．
    （4）在298K下，A，B的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，A的单质能将B从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molB单质，则该反应在298K下的△H=-（4a-3b）kJ/mol．（注：题中所设单质均为最稳定单质）．
    （5）用A，B的单质作电极，C的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式：NO3-+3e-+4H+=NO↑+2H2O（假设C只被还原至+2价）．
    （6）要比较与D同主族相邻元素F的非金属性与E的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是向硫化氢溶液中通入氧气，有淡黄色沉淀生成．用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放一个电子，同时产生一种具有极强的氧化性的阳离子，该阳离子的电子式：，该阳离子中存在的化学键有极性共价键，并写出该阳离子与F的氢化物的水溶液反应的离子方程式：2H2O++H2S=S↓+2H2O+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．“张-烯炔环异构反应”可高效构筑五元环化合物：

    （R、R′、R″表示氢、烷基或芳基）
    合成五元环有机化合物J的路线如下：

    已知：
    （1）A的结构简式是CH3C≡CCH2OH．
    （2）B、C 含有相同的官能团，D 中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
    （3）E与溴水反应生成F的化学方程式是；试剂a 是NaOH、醇溶液．
    （4）顺式结构的CH2CH=CHCH2OH和G反应生成H（顺式结构）的化学方程式为．
    （5）某芳香族化合物N的相对分子质量比E的相对分子质量大2，N能与NaHCO3溶液反应放出气体，则N的同分异构体有14种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：1：2：2：3的结构简式是（写出一种即可）．
    （6）参照上述合成信息，设计一条由和CH3CHO为原料合成的合成路线流程图：．（其它试剂任选，合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    1①
    2②
    3③④⑤⑥
    请参照元素①-⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）画出元素②的离子结构示意图．
    （2）②、③、⑤的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Na+．
    （3）元素④和⑥形成的化合物的电子式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（　　）
    A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同
    B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA
    C．
    23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
    D．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如表．由此推出a、b、c、d依次为（　　）
    反应物a+bc+da+da+cb+d
    现象↓↓↑↓↓↑
    A．AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3
    C．Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3D．AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮
    B．明矾能够消毒杀菌是利用了胶体的吸附性
    C．常温下，运输浓H2SO4、浓HNO3时可用铝制或铁制槽车
    D．硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中正确的是（　　）
    A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．酸性高锰酸钾溶液应装在酸式滴定管中，原因是酸性高锰酸钾能氧化橡胶
    C．植物油和裂化汽油都能使溴水褪色，原理是不同的
    D．明矾能够用于净水，是因为明矾的溶液是酸性的

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