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    1．下列关于稀有气体的叙述不正确的是（　　）
    A．原子的最外层电子排布不一定都是以p6结束
    B．化学性质非常不活泼
    C．其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同电子排布式
    D．原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大

    分析 A．He的最外层只有2个电子；
    B．稀有气体的最外层电子达到稳定结构；
    C．稀有气体元素原子的核外电子排布和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子；
    D．它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大．

    解答 解：A．He的最外层只有2个电子，所以原子的最外层电子排布不一定都是以p6结束，故A正确；
    B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；
    C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；
    D．同周期中第VIIA元素原子半径最小，则它们的原子半径比同周期VIIA族元素原子的大，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了稀有气体元素的结构和性质，稀有气体是零族元素，解题时首先归纳它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    11．某气态烃含C85.7%，含H14.3%，在标准状况下的密度是2.5g/L．该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色．求该烃的分子式，并写出它的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列图示与对应的叙述相符的是（　　）
    A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    B．图②表示0.1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol•L-1HCl溶液所得到的滴定曲线
    C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
    D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图t时反应物转化率最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
    A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
    C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．（1）写出下列物质的电子式NaCl     HCl
    （2）下列物质①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaOH ⑥Cl2 ⑦NaF ⑧CH4 ⑨MgCl2 ⑩CaO．
    属于离子化合物的是⑤⑦⑨⑩  （填序号）
    属于共价化合物的是①②③⑧  （填序号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子．
    则：该金属原子的组成符号为Ca；摩尔质量为40g/mol；原子核中，中子数有20个；质子数有20个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①第一电离能Na＜Al＜Mg       ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ④结合质子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI   ⑥离子半径：Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-．
    A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列操作达不到预期目的是（　　）
    ①石油分馏时把温度计插入液面以下；②用溴水除去乙烯中混有的SO2气体；③用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热到170℃制取乙烯；④将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯；⑤将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔．
    A．①④B．③⑤C．②③④⑤D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷矿石的主要成分是Ca5F（PO4）3，并含有少量MgO、Fe2O3等杂质．工业上以磷矿石为原料制备H3PO4，一种生产流程如下：

    已知：Ca5F（PO4）3+7H3PO4→5Ca（H2PO4）2+HF
    （1）写出有关操作的名称：Ⅰ过滤、Ⅲ萃取．工艺流程中设计操作Ⅱ与Ⅲ的目的是除去磷酸粗品中的杂质Mg2+、Fe3+等．
    （2）若在实验室里采用此种方法溶解磷矿石，请写出必须的实验注意事项，并说明理由：不能使用玻璃器皿，因为HF会腐蚀玻璃或要在密闭系统中进行，因为HF有剧毒．
    （3）磷矿石也可直接用硫酸溶解，两种工艺相比，该工艺的优点是避免生成的石膏沉积在磷矿石表面，阻碍反应顺利进行．
    （4）测定产品磷酸的浓度可采用滴定法．准确量取10.00mL磷酸产品（密度为1.526g/cm3）溶于水配成1L溶液；取稀释后的溶液20.00mL，以甲基橙为指示剂，用0.103mol/L标准NaOH溶液滴定；当观察到溶液恰好变色，且在半分钟内不变色，即为滴定终点（生成NaH2PO4），消耗标准溶液20.16mL．该实验过程中需要的定量仪器有滴定管、1000mL容量瓶（写名称）．
    （5）若理论上滴定应耗用标准溶液20.20mL，则相对误差为-0.2%（按近似计算法则）．该产品中磷酸的质量分数为0.667（保留3位小数）．

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