Question

汽车尾气产生的NO₂、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO₂ +4CO＝N₂ +4CO₂ 

①用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目：                   

②该反应中氧化剂是         ，还原剂是         ，每有28g N₂生成，反应中转移的电子为_____mol。

 

Answer 1

【答案】

①  ②NO₂  CO  8 mol（各2分）

【解析】

试题分析：从化合价变化的角度判断得失电子的方向和数目，并判断物质在反应中的性质和作用，根据得失电子守恒计算电子的物质的量。

①在反应2NO₂+4CO＝N₂+4CO₂中，N元素的化合价降低，由+4价→0价，C元素的化合价升高，由+2价→+4价，根据反应中得失电子的数目等于化合价变化的数目可知，该反应可表示为表示为。

②NO₂中氮元素的化合价降低，在反应中氧化剂为NO₂。CO₂中碳元素的化合价升高，在反应中还原剂为CO。n(N₂)＝28g÷28g/mol＝1mol，则转移电子的物质的量为2×（4－0）mol＝8mol。

考点：考查氧化还原反应的有关判断