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    12．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是（　　）
    A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
    B．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
    C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解
    D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，稀释后转移至100ml容量瓶中，洗涤并定容

    分析 A．量筒为精密仪器，不能用来配制溶液；
    B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体；
    C．不能将烧杯中加满蒸馏水，否则配制的溶液体积不是100mL，浓度不是2mol/L；
    D.40mL5mol/L NaOH溶液稀释成100mL溶液，稀释后的溶液浓度约为2mol/L．

    解答 解：A．量筒为精密仪器，不能用来配制溶液，应在容量瓶中进行，故A错误；
    B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，应在烧杯中溶解，然后转移到容量瓶中配制，故B错误；
    C．将烧杯中加满蒸馏水，超过了100mL刻度线，配制的溶液的体积不是100mL，浓度也不是2mol/L，故C错误；
    D.100mL2mol•L-1 的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，40mL5mol•L-1的NaOH溶液含有氢氧化钠的物质的量是0.2mol，两种溶液溶质的物质的量相等，所以能配制物质的量浓度约为2mol•L-1 NaOH溶液100mL，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，本题重点考查量筒、容量瓶、烧杯的使用，注意溶解或稀释溶液，应该在烧杯中进行，不能在量筒和容量瓶中进行，注意掌握配制一定物质的量浓度的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子．现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　）
    A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第五周期第IA族D．第二周期第IIA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    B．SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
    C．用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
    D．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
    （1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
    [Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
    [Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
    常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
    （2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
    反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
    反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
    ①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
    ②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

    （3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
    CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
    ①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
    A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
    B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
    ②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
    ③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
    A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
    B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
    C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
    （4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．胶体区别于其它分散系的特征是（　　）
    A．胶体粒子能够发生布朗运动B．胶体粒子带电荷
    C．胶体粒子直径在1-100nm之间D．胶体粒子不能穿过半透膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质中属于氧化物的是（　　）
    A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85.7%，且相对分子量小于30．A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）．其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取．D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色．E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味．
    （1）写出下列各物质的官能团的名称：A碳碳双键；E羟基；
    （2）按要求写出下列各步变化的化学方程式（注明反应条件）
    反应①n CH2=CH2$\stackrel{一定条件}{→}$；
    反应④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2OH；
    反应⑦CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH3+H2O．
    （3）写出下列反应类型：反应①加聚反应，反应②氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

    （1）A中制取C12反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）B装置中浓硫酸的作用是干燥反应物气体．
    （3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去Cl2．
    （4）E装置的作用是C（填序号）．
    A．收集气体    B．吸收氯气    C．吸收氯化氢
    （5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．今有周期表前四周期的H、C、N、O、F、Mg、Cl、K、Ca、Ni、Br等十一种元素．
    （1）C、N、O三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：C、O、N
    （2）N、O、F三种元素的电负性从小到大的顺序为：N、O、F
    （3）MgO、CaO、KCl的熔点由低到高的顺序为：
    （4）HF、HCl、HBr在相同压强下沸点由低到高的顺序为：HCl、HBr、HF
    （5）Ni（CO）4（羰基镍）可用于制高纯镍粉及作催化剂等．
    ①镍位于周期表第四周期VIII族．
    ②Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键．不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．

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