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    （1）写出碳酸钙与醋酸反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）乙烯通入溴水中的化学方程式：
     
    ．
    考点：离子方程式的书写,乙烯的化学性质
    专题：离子反应专题,有机反应
    分析：（1）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；
    （2）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷．
    解答： 解：（1）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水、二氧化碳，碳酸钙、醋酸、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故答案为：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O；
    （2）乙烯与溴水发生加成反应生成1，2-二溴乙烷，该反应为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重化学用语使用的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氰气（CN）2在标准状况下是无色气体，带苦杏仁气味，剧毒．
    （1）该气体的摩尔质量为
     
    ．
    （2）10.4g该气体的物质的量为
     
    ．
    （3）10.4g该气体在标准状况下的体积为
     
    L．
    （4）10.4g该气体溶于水后形成1L溶液，其物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测．
    （1）该学生的操作
     
    （填“正确”或“错误”），其理由是
     
    ；
    （2）如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误差？
     
    ；
    （3）若用此方法分别测定c（OH-）相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是
     
    ，原因是
     
    ；
    （4）只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分0.1mol?L-1硫酸溶液和0.01mol?L-1硫酸溶液？
     
    ，简述操作过程．
     
    ．
    试剂：A．紫色石蕊试液　B．酚酞试液　C．甲基橙溶液　D．蒸馏水　E．氯化钡溶液　F．pH试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I．将20.02mL PH=13的NaOH滴入0.1mol/L HCl 20mL中，此时溶液的COH-和pH值各是多少？（要有过程，lg2=0.3）
    II．五氧化二氮（N2O5）是绿色硝化剂，某温度时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入N2O5 （g）发生反应，测得各物质的量随时间的变化如表所示：
    t/min01234
    n[N2O5（g）]/mol1.000.800.64a0.5
    n[NO2（g）]/mol0.000.40b11
    n[X（g）]/mol0.000.100.180.25c
    请回答下列问题：
    （1）该密闭容器中发生反应的方程式为
     
    ．
    （2）求该温度下的平衡常数：
     
    ．
    （3）0-2min内，NO2的平均反应速率v（NO2）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中：①氮气②铁③镁④硫⑤三氧化二铝⑥氯酸钾⑦空气⑧水⑨石灰水⑩干冰．
    （1）属于混合物的有
     
    ；
    （2）属于金属单质的有
     
    ；
    （3）属于非金属单质的有
     
    ；
    （4）属于氧化物的有
     
    ；
    （5）属于盐类的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CrO2Cl2在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应，可用重铬酸钾与四氯化碳反应制备：
    K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2（二氯铬酰）+3COCl2↑（光气）
    （1）基态铬原子的电子排布式为
     
    ．
    （2）CrO2Cl2为易溶于CCl4、CS2的液体，则CrO2Cl2是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子；CCl4和CS2中，碳原子轨道杂化类型分别是
     
    ．
    （3）下列物质中与COCl2互为等电子体的是
     
    （填编号）．
    a．甲醛       b．三氯化氮      c．三氧化硫      d．碳酸
    （4）如图KCl晶体和NiO晶体的晶胞结构均与NaCl晶体的晶胞结构相似．
    ①KCl晶体的熔点
     
    （填“高于”或“低于”） NaCl晶体的熔点，理由是
     
    ．
    ②在NiO晶体的每个晶胞中与每个Ni2+距离相等且最近的Ni2+有
     
    个，某种有缺陷的氧化镍晶体由Ni2+、Ni3+、O2-及空隙组成，可表示为Ni0.98O，则n（Ni2+）/n（Ni3+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在学习等径球最密堆积（立方最密堆积A1和六方最密堆积A3）后，提出了另一种最密堆积形式Ax．如图所示为Ax堆积的片层形式，然后第二层就堆积在第一层的空隙上．请根据Ax的堆积形式回答：（简要写出过程）
    （1）计算在片层结构中（如图所示）球数、空隙数和切点数之比
     

    （2）在Ax堆积中将会形成正八面体空隙和正四面体空隙．确定球数、正八面体空隙数和正四面体空隙数之比
     

    （3）指出Ax堆积中小球的配位数
     

    （4）计算Ax堆积的原子空间利用率．
    （5）正八面体和正四面体空隙半径（可填充小球的最大半径，设等径小球的半径为r）．
    （6）已知金属Ni晶体结构为Ax堆积形式，Ni原子半径为124.6pm，计算金属Ni的密度．（Ni的相对原子质量为58.70）
    （7）如果CuH晶体中Cu+的堆积形式为Ax型，H-填充在空隙中，且配位数是4．则H-填充的是哪一类空隙，占有率是多少？
    （8）当该同学将这种Ax堆积形式告诉老师时，老师说Ax就是A1或A3的某一种．你认为是哪一种，为什么？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系．下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）：
    酸电离方程式电离平衡常数K
    CH3COOHCH3COOH?CH3COO-+H+1.76×10-5
    HClOHClO?ClO-+H+2.95×10-8
    H2SH2S?H++HS-
    HS-?H++S2-    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    H2CO3H2CO3?H++HCO3-  
    HCO3-?H++CO32-    		K1=4.31×10-7
    K2=5.61×10-11
    H3PO4H3PO4?H++H2PO4- 
    H2PO4-?H++HPO42- 
    HPO42-?H++PO43-    		K1=7.1×10-3
    K2=6.3×10-8
    K3=4.2×10-13
    回答下列问题：
    （1）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系
     
    ．
    （2）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是
     
    ，最弱的是
     
    ．
    （3）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律为K1：K2：K3≈1：10-5：10-10，产生此规律的原因是
     
    ．
    （4）请根据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：
    ①将少量的氯气通到过量的碳酸钠溶液中
     
    ；
    ②在过量的氯水中滴入少量的碳酸钠溶液
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业酒精中常含有甲醇，甲醇有剧毒，不能食用，其分子结构可能如图所示的模型表示．下列有关甲醇的叙述中，错误的是（　　）
    A、甲醇的化学式为CH4O
    B、甲醇的相对分子质量为32
    C、甲醇中C、H、O三种元素的质量比为1：4：1
    D、甲醇中氧元素的质量分数为50%

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