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    将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器，在某条件下达到平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此时有
    2
    3
    的CO转化为CO2．
    （1）该平衡混合物中CO2的体积分数为
     
    ．
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时与（1）相比较，平衡应向
     
    移动（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”），此时平衡混合的CO2的体积分数可能是下列各值中的
     
    （填编号）．
    A.22.2%       B.27.55%     C.33.3%      D.36.8%
    （3）假如（2）中平衡向正反应方向移动时，则下列说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①生成物的产量一定增加
    ②生成物的体积分数一定增加
    ③反应物的转化率一定增加
    ④反应物的浓度一定降低
    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率
    ⑥一定使用了催化剂．
    考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：依据化学平衡三段式列式计算，
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    起始量（mol） 1       1         0      0
    变化量（mol）
    2
    3
         
    2
    3
            
    2
    3
          
    2
    3

    平衡量（mol）
    1
    3
         
    1
    3
           
    2
    3
          
    2
    3

    （1）体积分数=
    二氧化碳物质的量
    混合气体物质的量
    ×100%；
    （2）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，极值转化相当于加入1molCO2，2molH2O，则达到平衡时与（1）相比较，等于加入1mol水平衡正向进行；依据平衡浓度计算平衡浓度，计算得到平衡常数=
    生成物平衡浓度幂次方乘积
    反应物平衡浓度幂次方乘积
    ，结合化学平衡三段式列式计算；
    （3）平衡向正反应方向移动，正逆反应速率增大，正反应速率增大大于逆反应速率，生成物物质的量、产率增大，反应前后气体体积不变，加入气体，气体体积分数减小，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，结合化学平衡移动原理和反应特征选项；
    解答： 解：利用三段式法求平衡时各组分个浓度，
                 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
    起始量（mol） 1       1         0      0
    变化量（mol）
    2
    3
         
    2
    3
            
    2
    3
          
    2
    3

    平衡量（mol）
    1
    3
         
    1
    3
           
    2
    3
          
    2
    3

    （1）反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol=2mol，
    所以平衡混合物中CO2的体积分数为=
    2
    3
    mol
    2mol
    ×100%=33.3%；
    故答案为：33.3%；
    （2）充入1mol CO2、lmol H2和1mol H2O，反应向逆反应进行建立平衡，等效为（1）中平衡后，再加1molH2O（g），平衡向正反应移动；
    化学平衡常数=生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比，
    故该反应的平衡常数表达式k=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    ，反应在同一容器内进行，体积相同，方程式中各物质的化学计量数都是1，所以在计算中均可用物质的量数值代替浓度数值，所以k=
    c(H2)c(CO2)
    c(CO)c(H2O)
    =
    2
    3
    ×
    2
    3
    1
    3
    ×
    1
    3
    =4．
    令参加反应的H2物质的量为nmol，
                 CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），
    起始（mol）：0         1         1      1
    转化（mol）：n         n         n       n
    平衡（mol）：n        1+n       1-n     1-n
    所以
    (1-n)(1-n)
    n(1+n)
    =4，解得n=0.154
    反应前后气体的体积不变，所以平衡时，混合气体的总的物质的量为1mol+1mol+1mol=3mol，
    平衡混合物中CO2的体积分数为
    1mol-0.154mol
    3mol
    ×100%=28.2%；
    此时平衡混合的CO2的体积分数可能是27.55%；
    故答案为：正反应方向，B；
    （3）平衡向向正方向移动，
    ①不论改变何条件，平衡向向正方向移动，生成物的物质的量一定增加，故①正确；
    ②对于多种气体参与反应，反应前后气体的体积不变的反应，并向其中大量加入一种反应物，而使平衡正向移动．生成物的物质的量增加，但百分含量完全可以减小，因为总量多了，故②错误；
    ③多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，提高其它反应物的转化率，自身转化率降低，故③错误；
    ④多种物质参加反应，增加一种反应物的浓度，平衡向向正方向移动，其它反应物的浓度降低，自身浓度增大，故④错误；
    ⑤平衡向向正方向移动，正反应速率一定大于逆反应速率，故⑤正确；
    ⑥使用催化剂不能改变平衡移动，故⑥错误．
    故选：①⑤
    点评：本题考查化学平衡的计算及影响因素，难度中等，平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    双酚A，也称BPA，用来生产防碎塑料．每年，全世界生产2700万吨含有PBA的塑料．但BPA也能导致内分泌
     
    失调，威胁着胎儿和儿童的健康．欧盟认为含双酚A奶瓶
     
    会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶．采用苯和丙烯为原料，经过氧化、分解生成丙酮、苯酚，再使之反应生成双酚A工艺过程如下：

    已知过氧化氢异丙苯化学式为C6H5C3H6OOH，受热容易分解．
    （1）氧化操作中进料前需先通一段时间氮气或水蒸气，才能进料．目的是
     

    （2）在氧化操作中，需要严格控制温度，防止温度过高．其原因是：①防止反应过于剧烈②
     
    ．一定温度下投料后发现反应速率如右图变化，其可能的原因是
     
    ．
    （3）分解操作中在常压下控制温度在70～80℃时，过氧化氢异丙苯分解方程式为
     
    ．浓缩操作必须严格控制条件，一般可采用
     
    方法浓缩溶液
    （4）制备双酚A反应釜中加入丙酮，其量等于或略大于流程中产生的过氧化氢异丙苯的量，目的是
     

    该反应以硫酸为催化剂时，反应温度约40℃，反应在搅拌釜中进行．若反应时间过长，则产率明显降低．其原因可能是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据
    Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H1=-272kJ/mol  
    2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）=Al2O3（s）△H2=-1675kJ/mol
    则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H3的是（　　）
    A、+859kJ/mol
    B、-859kJ/mol
    C、-1403kJ/mol
    D、+1403kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    恒温、恒压下，1molA和amolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）． 一段时间后达到平衡，生成bmolC．则下列说法中正确的是（　　）
    A、当v正（A）═2v逆（C）时，可断定反应已达平衡
    B、起始时刻和达平衡后容器中的压强比为 1：1
    C、物质A、B的转化率之比为1：2
    D、若起始时放入2molA和2amolB，则达平衡时生成2bmolC

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中进行如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）
    SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是1mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．
    （1）求该反应的平衡常数．
    （2）若将平衡时反应混合物的压强增大1倍，平衡将如何移动？
    （3）若将平衡时反应混合物的压强减小1倍，平衡将如何移动？
    （4）平衡时保持体积不变，向平衡混合气体中充入稀有气体Ar，使体系总压变为原来的3倍，平衡又将如何移动？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在2mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到
     
    ，此反应的离子方程式为
     
    ，将此混合液过滤，滤渣加入2mL 0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）对于Ag2S（s）?2Ag+（aq）+S2-（aq），其Ksp的表达式为
     

    （3）下列说法不正确的是
     
    ．
    A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小
    B．物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的
    C．对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡
    D．除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3大
    E．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    请按要求填空：
    （1）利用B装置可制取的气体有
     
    （写出两种即可）．
    （2）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2并进行相关的性质实验．若在丙中加入紫色石蕊试液实验过程中溶液发生的颜色变化为：

    请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号．
    （3）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是
     
    （气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙烯的发生装置和乙烯性质实验装置，反应原理为：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2═CH2↑+H2O
    回答下列问题：
    （1）图1中仪器①、②的名称分别为
     
    、
     
    ．
    （2）收集乙烯气体最好的方法是
     
    ．
    （3）向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯（如图2），溶液的颜色很快褪去，该反应属于
     
    （填反应类型），反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块铝铁合金，将其溶解于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加时，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留物的质量与原合金质量相同，则合金中铝的质量分数（　　）
    A、22.2%B、30%
    C、75.5%D、80.6%

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