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下列说法不正确的是( )
A.已知冰的熔化热为6.0 kJ﹒mol-1,冰中氢键键能为20 kJ﹒mol-1,假设每摩尔冰中有2mol氢键,且熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多只能破坏冰中15%的氢键
B.已知一定温度下,醋酸溶液的物质的量浓度为c,电离度为a,K.若加入少量CH3COONa固体,则电离平衡CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动,a减小,Ka变小
C.检测得环已烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为-3916kJ.mol-1、-3747 kJ.mol-1和-3265kJ.mol-1可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D.已知强酸强碱反应的中和热为57.3 kJ?mol-1,若将含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3 kJ
【答案】分析:A.根据熔化热计算破坏的氢键的物质的量,据此计算解答;
B.Ka只与温度有关,一定温度下不变;
C.由环己烯(l)与环己烷(l)相比,形成一个碳碳双键,计算形成1个C=C双键能量降低;由苯(l)与环己烷(l)相比,若形成三个碳碳双键,则计算降低能量,与形成1个C=C双键能量比较判断;
D.浓硫酸稀释放出大量的热.
解答:解:A.熔化热相当于破坏的氢键的物质的量=0.3 mol氢键,则最多只能破坏冰中氢键的=15%,故A正确;
B.Ka只与温度有关,与浓度无关,一定温度下其不变,故B错误;
C.由环己烯(l)与环己烷(l)相比,形成一个碳碳双键,能量降低3916kJ.mol-1-3747 kJ.mol-1=169kJ?mol-1,由苯(l)与环己烷(l)相比,形成三个碳碳双键,则能量应降低169kJ?mol-1×3=507kJ/mol,而实际能量降低了3916 kJ?mol-1-3265 kJ?mol-1=691kJ?mol-1,远大于507kJ?mol-1,充分说明苯分子不是环己三烯的结构,可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键,故C正确;
D.浓硫酸稀释放出大量的热,故含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量要大于57.3kJ,故D正确;
故选B.
点评:本题为大综合题,主要考查了物质的键能分析与应用,化学反应能量变化中盖斯定律的应用,以及弱电解质溶液的电离平衡分析,难度较大,为易错题目.
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