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    16．由两种盐组成的白色粉末混合物，加热时无气体逸出．其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色．取此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊．在上述粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成．试推断该混合物的可能组成．

    分析 其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，则两种盐分别含Na、K元素；此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定有一种碳酸盐，粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含一种盐酸盐，以此来解答．

    解答 解：由两种盐组成的白色粉末混合物，其焰色反应呈黄色，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色，则两种盐分别含Na、K元素；加热时无气体逸出，此白色粉末加硝酸时，粉末完全溶解，生成的无色无味的气体可使澄清石灰水变浑浊，则一定有一种碳酸盐，粉末溶于过量的硝酸后的溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀为AgCl，则一定含一种盐酸盐，可知混合物由KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3组成，
    答：该混合物的可能组成为KCl、Na2CO3或NaCl、K2CO3．

    点评 本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    15．工业上常用FeCl3溶液制印刷电路板并再生，主要过程如下：
    腐蚀Cu：2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeC12；
    然后回收Cu：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；
    再生FeC13：2FeC12+C12=2FeC13．
    将某电路板上的Cu腐蚀完全，恰好消耗0.5L2mol/LFeCl3．全过程忽略体积的变化．
    回答下列问题：
    （1）画出Cl原子结构示意图：；
    （2）将Cu腐蚀一半时，溶液中的金属阳离子有：Fe2+、Fe3+、Cu2+；此时c（Cl-）为：6mol/L；
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    （4）再生FeC13时，溶液由浅绿色最终变为黄色；消耗的Cl2在标准状况下的体积至少为：16.8L．

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    A．目前工业上主要采用接触法制硫酸，并使用热交换器充分利用反应中放出的热量
    B．从海水中提取溴，是将提取粗盐后的母液浓缩、氧化，使溶液中的溴离子发生氧化反应转化成溴单质，就得到粗溴
    C．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    D．离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阳离子交换膜

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    11．若要配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，以下操作正确的是（　　）
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.5g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.0g胆矾配成500mL溶液

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    1．“低钠盐”可以控制钠的摄入量从而防治高血压等疾病．制备“低钠盐”在食盐中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl．国内某些生产厂家为改变“低钠盐”口味还会加入少量镁盐（仅限MgSO4或MgCl2）．
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    （2）探究某“低钠盐”样品b中是否添加镁盐，以及添加的是何种镁盐（MgSO4或MgCl2中的一种）．请设计实验方案，完成下列表格．
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