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    17．下列属于含共价键的离子化合物是（　　）
    A．H2OB．CaCl2C．NaOHD．CO2

    分析 一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，只含共价键的化合物一定为共价化合物，以此来解答．

    解答 解：A．水中只含H-O共价键，为共价化合物，故A不选；
    B．氯化钙中只含离子键，形成的离子化合物，故B不选；
    C．NaOH中含离子键、共价键，为离子化合物，故C选；
    D．二氧化碳中只含共价键，为共价化合物，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及化合物的类型，注意离子键、共价键判断的一般规律即可解答，明确含离子键的化合物一定为离子化合物，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究．下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
    MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间
    粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min
    块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min
    （1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （2）实验结果表明，催化剂的催化效果与催化剂的表面积有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中正确的是（　　）
    A．0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与2mol/LNaOH溶液反应速率相同
    B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同
    C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同
    D．0.1mol/LHCl和0.1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．砷（As）及其化合物在生产、医疗、科技等方面有许多应用
    （1）中国自古“信口雌黄”、“雄黄入药”之说．雄黄As2S3和雌黄As4S4都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药．一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图1所示．

    ①砷元素有+2、+3+5等常见价态．，雌黄和雄黄中S元素的价态相同，其价态是-2．I中发生的离子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4．
    ②Ⅱ中，雄黄在空气中加热至300℃时会产生两种物质，若4.28g As4S4反应转移0.28mole-，则a
    为SO2（填化学式）砒霜（As2O3）可用双氧水将氧化成H3AsO4而除去，该反应的化学方程式为：As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4．
    （2）AsH3是一种很强的还原剂，室温下，0.4mol AsH3气体在空气中自燃，氧化产物为As2O3固体，放出b kJ热量，AsH3自燃的热化学方程式是：2AsH3（g）+3O2（g）=As2O3（s）+3H2O（l）△H=-5bKJ/mol．
    （3）将Na3AsO3（aq）+I2（aq）+H2O（l）?Na2HasO4（aq）+NaI （aq）设计成原电池如图2所示，放电时电流强度（I）与时间关系如图3所示．
    ①图3中表示在该时刻上述可逆反应达到平衡状态的点是b（填字母）．
    ②已知：a点对应图2中电流由C1极经外电路流向C2极．则d点对应的负极的反应式为AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+．
    ③图3中，b→c改变条件可能是AB（填代号），c→d电流强度变化的原因是停止改变条件，随着正反应进行，反应浓度下降，反应速率下降，单位时间转移的电子（电量）减少．
    A．向左室中加入适量的浓Na3AsO3溶液     B．向左室中加入适量的烧碱溶液
    C．向右室中加入适量的浓KI溶液          D．向右室中加入适量的稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．铬渣（铬主要以Cr2O3形式存在，同时含有Al2O3、SiO2等杂质）是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬产生的环境污染．铬渣综合利用工艺流程如图：

    请回答下列问题：
    （1）焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体，则生成Na2CrO4的反应方程式为5Cr2O3+14NaOH+6NaNO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$10Na2CrO4+3N2↑+7H2O．
    （2）除去浸出液中的杂质最好加入硝酸（填试剂名称）来调节pH．除去铝元素的离子方程式为AlO2-+H++H2O=Al（OH）3．
    （3）理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀，工艺流程中不选用醋酸铅的原因是①不引入新的杂质②得到的NaNO3可以循环利用．
    （4）铬酸铅是一种用子水彩和油彩的筑色颜料．遇到空气中的硫化物颜色会变然，该过积的化学反应方程式为PbCrO4+H2S=PbS+H2CrO4．
    （5）实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性，使其转化为CrO42-，从而实现与Al3+的分离，这个过程中需要加入的试剂是NH3•H2O、H2O2（填化学式），分离操作是过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是（　　）
    A．装置甲中铜片表面产生气泡
    B．装置甲中正极的电极反应式：2H++2eˉ=H2↑
    C．装置乙中电流从铜片经导线流向锌片
    D．装置乙溶液中SO42ˉ向铜片做定向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质属于新型无机非金属材料的是（　　）
    A．水泥B．红砖C．光导纤维D．钢化玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．关于106号元素的所在周期及元素符号正确的是（　　）
    A．第六周期 SgB．第六周期 SbC．第七周期 SgD．第七周期Sb

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氯气的叙述中，不正确的是（　　）
    A．氯气能溶于水
    B．氯气是一种有毒气体
    C．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气
    D．氯气、液氯和氯水是同一种物质

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