【题目】化学与社会生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. “地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
C. 为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D. 石英只能用于生产光导纤维
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【题目】已建立平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列叙述正确的是( )
(1)生成物的体积分数一定增加(2)生成物的产量一定增加(3)反应物的转化率一定增大(4)反应物浓度一定降低(5)正反应速率一定大于逆反应(6)加入催化剂
A. (1)(2) B. (2)(5) C. (3)(5) D. (4)(6)
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【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.1.0 molL﹣1 KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣
B.水电离出的c(H+)=10﹣10 molL﹣1的溶液:K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
C.pH=0的溶液:Al3+、Ag(NH3)2+、Cl﹣、SO42﹣
D.c(ClO﹣)=1.0 molL﹣1的溶液:Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣
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【题目】工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患。检测某工厂废液中含有大量Mg2+、Al3+、 Cu2+、Ag+。试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的—种阴离子是_______(填序号);
A. SO42- B.NO3- C.Cl- D.CO32-
(2)为检测废液中铝元素的含量需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂是_______________;铝元素发生变化的离子方程式是______________;
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【题目】下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是( )
A.该溶液中,H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存
B.该溶液中,Ag+、K+、NO3﹣、CH3CHO可以大量共存
C.向该溶液中滴入少量FeSO4溶液,反应的离子方程式为:2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1molCl2 , 转移电子约为6.02×1023个
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【题目】全球海水中溴的藏量丰富,约占地球溴总藏量的99%,故溴有“海洋元素”之称,海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有:
(1)空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中,使溴置换出来,再用空气将溴吹出,用纯碱溶液吸收,最后用硫酸酸化,即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有:①_______________________________(写出离子方程式);
②Br2+3CO32-=BrO3-+ 5Br-+3CO2↑;③BrO3-+ 5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是__________;还原剂是________。
(2)空气吹出SO2吸收法。该方法基本同(1),只是将溴吹出后是用SO2来吸收的,使溴转化为氢溴酸,然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫的离子反应方程式:_________________________________________________________。
(3)溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是____________。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的是__________。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
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【题目】A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A;C和D的气态氢化物稳定性为C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的的顺序为
A. ABCDE B. CDABE C. BADCE D. ECDBA
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【题目】一种固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成。为检验它们,做了以下实验。
(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解。
试判断:
固体混合物中肯定有________,肯定没有____________________,可能有________,对可能有的物质,可采用向滤液中滴加________溶液的方法来检验。
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