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    已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量； 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    (1)写出氢气燃烧的热化学方程式____________________________。

    (2)若 1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为_____890 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (3)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量(Q)的取值范围是____________________________。

    (4)若将a mol CH4、CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量(Q)的取值范围是____________________________。

    (1)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)；ΔH=-286 kJ·mol-1

    (2)＜

    (3)283a kJ＜Q＜890a kJ

    (4)284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ

    解析：①氢气燃烧的热化学方程式即为1 mol 氢气完全燃烧生成液态水放出的热量286 kJ；②1 mol CH4气体完全燃烧生成水蒸气放出的热量比生成液态水时放出的热量少；③a mol CH4、CO和H2混合气体完全燃烧的热量采用极值法，可得283a kJ＜Q＜890a kJ；④a mol CH4、CO和H2混合气体完全燃烧，且CO2和水的物质的量相等，这时可列方程计算得284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ。

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    “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1。

    已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：____________________________。

    1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_____________890 kJ(填“＞”“=”或“＜”)。

    (2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；两者燃烧生成的CO2的质量之比为______________(前者比后者)。

    (3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，其中CO和H2的体积比为1∶1。

    已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：

    ________________________________________________________________________________

    1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量__________890 kJ(填“＞”、“=”或“＜”)。

    (2)若忽略水煤气中的其他成分，在相同状况下要得到相等的热量，则所需水煤气与甲烷的体积比为__________；两者燃烧生成的CO2的质量之比为__________(前者比后者)。

    (3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是_______________

    _______________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （9分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。

    （1）写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_____________________   ，

    若1 mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量_______890 kJ（填“>”、“=”或“<”)。

    （2）忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为_______；燃烧生成的CO2的质量比约为_______。

    （3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是___________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年呼伦贝尔市牙克石林业一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （6分）．2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol CO (g)氧化为1 mol CO2 (g)的ΔH ＝－283 kJ/mol。请回答下列问题：

    (1)图中A点表示：____________________________________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (2)图中ΔH ＝ ________kJ/mol。

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