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    为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量稀盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液，可行的顺序是（　　）
    A、①④②⑤③
    B、④①②⑤③
    C、②⑤④①③
    D、②④⑤①③
    考点：粗盐提纯
    专题：化学实验基本操作
    分析：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．
    解答： 解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，②加过量的NaOH溶液，①过滤，③加适量的盐酸；或者，②加过量的NaOH溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，④加过量的Na2CO3溶液，①过滤，③加适量的盐酸，所以正确的顺序是⑤④②①③或②⑤④①③，故选C．
    点评：本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，注意为了将杂质除净，每次所加试剂要过量，这类题时常出现，要加以掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    3-对甲苯丙烯酸甲酯是一种用于合成抗血栓药的中间体，其结构简式如下：CH3-=CHCOOCH3
    （1）下列关于3-对甲苯丙烯酸甲酯的说法，正确的是
     

    a．该物质的分子式为C11H12O2
    b．该物质属于芳香族化合物，是苯甲酸的同系物
    c．1mol该物质最多能与5mol H2发生加成反应
    d．该物质能与溴发生取代反应、加成反应
    （2）3-对甲苯丙烯酸甲酯可由下列合成路线获得：

    ①某学生判断A可以是高锰酸钾溶液，你认为该同学判断
     
    （填“正确”或“错误”）．
    ②化合物I可由芳香族化合物Ⅲ和Ⅳ分别通过消去反应获得，Ⅲ和Ⅳ两物质只有Ⅳ能与钠反应产生氢气，则Ⅳ的结构简式可能是
     
    （只写一种即可）；由Ⅲ生成I还需提供的反应试剂为
     
    ．
    ③是化合物Ⅱ的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为
     
    ．
    ④化合物Ⅴ也是化合物II的一种同分异构体，已知化合物Ⅴ能同时满足如下条件：a．苯环上有两个取代基；b．苯环上一氯代物只有一种；c．不能发生银镜反应；d．不能使溴的四氯化碳溶液褪色．则化合物Ⅴ的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某分子式为C12H24O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化：则符合上述条件的酯的结构可能有（　　）
    A、6种B、7种C、8种D、9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（　　）
    A、用50 mL 12 mol/L的
    氯
    ?
    化
    ?
    氢
    ?
    水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气
    B、向100 mL 3 mol/L的稀硝酸中加入5.6 g
    铁
    ?
    C、常温下，将1 g
    铝
    ?
    片
    ?
    投入20 mL 12 mol/L的浓硝酸中
    D、向100 mL 18.4mol/L的浓硫酸与0.92mol
    铜
    ?
    在加热条件下反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室为完成某一实验，需用450mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
    （1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为
     
     mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要有
     
    、
     
    ．
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）
     
    D．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作
     
    ；C操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外
     
    ；定容时俯视
     
    ．
    （4）21.2gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，浓度均为0.1mol?L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液的pH：②＞③＞①
    B、水电离出的c（OH-）：③＞①＞②
    C、①和③等体积混合后的溶液：c（H+）+c（CH3COOH）=c（OH- ）+c（CH3COO-）
    D、①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一表面被氧化生成过氧化钠的金属钠，质量是8.5g，投入到100g水中完全反应后，收集到0.2g氢气，0.56L氧气，试计算：[M（Na2O2）=78g/mol]
    （1）发生反应的钠的质量是
     
    g．
    （2）过氧化钠在固体中的质量分数为
     
    ；
    （3）若假设溶液体积为100mL且在反应前后均无变化，则最后所得溶液物质的量浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中，不能用勒沙特列原理来解释的是（　　）
    A、除去CuCl2溶液中的Fe3+，通常是向其中加入CuO、Cu（OH）2等固体
    B、对于反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大平衡体系的压强（压缩体积），可使体系颜色变深
    C、AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
    D、在Na2CO3溶液中，由水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、铝在生产生活中有广泛的应用．完成下列填空：
    （1）铝用作电线是利用了铝的
     
    性；铁用作炊具是利用了铁的
     
    性．
    （2）常温下由于浓硫酸能使铁
     
    ，因此浓硫酸可用铁槽车运输．
    （3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是
     
    物质．氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．

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