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    7．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳  ②汽油  ③酒精（　　）
    A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③

    分析 萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应，以此解答该题．

    解答 解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．
    故选B．

    点评 本题考查混合物分离、提纯的方法及应用，为高频考点，侧重于萃取的考查，把握物质的性质、性质差异为解答的关键，注意分离方法的选择，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为（　　）
    A．64gB．64C．64 g/molD．32 g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1molNaCl固体溶于1L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol•L-1
    B．常温常压下，11.2L H2所含的原子数目小于NA
    C．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
    D．在钠与氯气的反应中，1mol钠失去电子的数目为2NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．和田玉因产于新疆和田而得名，以透闪石玉中的精品扬名于天下．透闪石玉又叫软
    玉，其组成可用CaxMgySi8O22（OH）m表示．回答下列问题：
    （1）透闪石玉的组成中x、y、m之间的关系为2x+2y-m=12（用代数式表示），将CaxMgySi8O22（OH）m改写成氧化物的形式为xCaO•yMgO•8SiO2•$\frac{m}{2}$H2O．
    （2）取少量透闪石玉样品粉末灼烧至恒重，则样品减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为9m：224（用m表示）．
    （3）为确定某透闪石玉的组成，进行如下实验：
    ①准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解后过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g．
    ②另准确称取16.20g样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示．根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）Ca2Mg5Si8O22（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．A、B、C、D是中学化学中常见物质，在一定条件下四者相互转化关系如图所示（部分反应中的水已略去），其中A、B、C均含有同一种元素．下列说法错误的是（　　）
    A．若A为碳单质，则B可以用来灭火
    B．若A为AlCl3，D为NaOH，则反应Ⅲ发生的是盐类双水解
    C．若A为烧碱，D为CO2，则C的水溶液呈碱性
    D．若A为氯水，D为日常生活中用途最广的金属单质，则I、Ⅱ、Ⅲ均是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某化学兴趣小组同学以TiO2和CCl4为原料在实验室制取液态TiCl4，装置如图所示．
    有关信息如下：
    ①反应原理：TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②反应条件：无水无氧且加热
    ③有关物质性质如表：
    物质溶点/℃沸点/℃其他
    CCl4-2376与TiCl4互溶
    TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾
    请回答下列问题：
    （1）B中盛有CCl4的仪器名称是锥形瓶，仪器A装的试剂不可能是（填序号）b．
    a．碱石灰       b．无水硫酸铜       c．氧化钙        d．烧碱
    （2）实验开始前的操作包括：①组装仪器，②检查装置气密性，③加装药品，④通一会儿氮气，⑤最后点燃酒精灯．第④步的目的是排除装置中的空气，保证反应在无水、无氧环境下进行．
    （3）装置E中的试剂是浓硫酸；E装置不能（填“能”或“不能”）换成A装置，理由是A装置可以吸收水，但不能不能吸收空气中的氧气，不能保证反应在无氧环境下进，故E装置不能换成A装置．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiCl4还可由TiO2和焦炭、氯气在加热下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体的成分．此气体可能是CO或CO2或CO与CO2的混合气体，将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通入到灼热的装有CuO的玻璃管中，若不变浑浊则为CO，若浑浊但没有红色固体产生，则为CO2，若浑浊且有红色固体产生，则为CO与CO2的混合气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，若将1mol CH3COOH的稀溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ
    C．由C（石墨）═C（金刚石））△H=+1.90/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol/LNa2S溶液中所含S2-总数小于O.1NA
    B．若CH3COONa溶液中CH3COO-的数目为NA，则Na+的数目大于NA
    C．一定条件下，1mol N2和3 mol H2混合充分反应，转移的电子数目为6NA
    D．标准状况下，11.2 L己烷中含有的化学键数目为9.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图1所示，S原子采用的轨道杂化方式是sp3．
    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为O＞S＞Se．
    （3）Se的原子序数为34，其核外M层电子的排布式为3s23p63d10．
    （4）H2Se的酸性比H2S弱（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO${\;}_{3}^{2-}$离子的立体构型为三角锥形．
    （5）H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：
    ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：第一步电离后生成的负离子，较难再进一步电离出带正电荷的氢离子．
    ②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示成（HO）2SeO和（HO）2SeO2．H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，越易电离出H+，．
    （6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图2所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为4.1g•cm-3（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为$\frac{270}{\sqrt{1-cos109°28′}}$pm（列式表示）．

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