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炭和CaCO3的混合物在空气中受强热后,CaCO3完全分解,炭完全氧化。如果生成的CO2总质量等于混合物的总质量,则混合物中炭的质量分数为()
A.82.6%B.17.4%
C.21.5%D.54.3%
B
这是一道没有提供具体数据的计算题,但已具备了解题条件(非数据条件),这个隐藏在非数据之中的条件是生成的CO2的总质量等于混合物的总质量。抓住这一点,用炭氧化生成CO2的质量增加量等于CaCO3分解生成CO2质量的减少量,求出炭和CaCO3的质量之比,然后求出炭的质量分数。
设混合物中炭的质量为x,CaCO3的质量为y。
C + O2= CO2  增加质量
12     44    44-12=32
X                    
CaCO3= CaO+CO2  减少质量
100      44   100-44=56
y
练习册系列答案
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(12分) 实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如下:

试回答下列问题:
⑴固体a的化学式为_____,III中通入过量CO2气体的离子方程式为                    
⑵由V制取铵明矾溶液的化学方程式为__________________________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)           、冷却结晶、过滤洗涤。
⑶以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3,需消耗质量分数98%的硫酸(密度1.84g/cm3)___________L(保留一位小数)。
⑷若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1,则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为___________。

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(2)R处于周期表第__________周期__________族。
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A.a一定是KOHB.c一定是A1C13C.e一定是MgC12D.b一定是KHSO4

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