[题目]有aXn+ 和bYm﹣两种元素的简单离子.若它们的电子层结构相同.则下列关系正确的是( )A.b﹣a=n+mB.a﹣b=n﹣mC.质子数Y＞XD.核电荷数Y＜X 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】有aXn+ 和bYm﹣两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）
A.b﹣a=n+m
B.a﹣b=n﹣m
C.质子数Y＞X
D.核电荷数Y＜X

【答案】D
【解析】解：aXn+、bYm﹣的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，存在a﹣n=b+m，a﹣b=m+n，可知质子数、核电荷数都为Y＜X，故选D．
aXn+、bYm﹣ 两种元素的离子的电子层结构相同，即二者的核外电子数相等，则满足：a﹣n=b+m；离子核电荷数=原子序数=核内质子数，以此解答该题．

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：

回答下列问题：

（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。

（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝。

（3）将（2）中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？_______，二者之间有何关系？____________________。

（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol

① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。

② 已知298 K时相关化学键键能数据为：

化学键	H—H	O—H	C—H
E/(kJ·mol-1)	436	465	413	1076

则根据键能计算，H1＝，它与上述实测值差异较大的原因可能是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质名称书写正确的是

A. 3－甲基丁烷 B. 乙酸乙脂 C. 苯酚 D. 硬酯酸钠

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O＝Cl-+Mg(OH)2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图。下列说法正确的是（己知6Fe2++ Cr2O72-+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O）

A. 图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去

B. 图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

C. 图①中发生的还原反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-

D. 若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生32.1g氢氧化铁沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成尿素的反应2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H<0 分两步进行：①2NH3(g)+CO2(g)→NH4COONH2(s) △H1<0 ②NH4COONH2(s) →CO(NH2)2(尿素)+H2O(l) △H2>0。下列示意图中，能正确表示合成尿素过程中能量变化的是（）

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向1 L的密闭容器中加入1 mol X、0.3 mol Z和一定量的Y三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业制备Na2S2O3的反应为： S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，产品中常含有少量Na2CO3 、 Na2SO3和Na2SO4。实验室拟用如下实验装置在C中制备Na2S2O3。