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    下列对各组离子或物质是否能够大量共存解释正确的是（　　）
    A常温常压下NH3、O2、H2、CO2不能共存NH3为碱性气体、CO2为酸性气体，反应生成（NH4）2CO3
    Bc（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+不能共存发生反应：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
    C溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NH3?H2O不能共存发生反应：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    D溶液中：Al3+、Na+、SO42-、HCO3-可以共存不能发生反应
    A、AB、BC、CD、D
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A、O2与H2不点燃不反应，无水时，NH3在常温常压下不能生成（NH4）2CO3；
    B、该溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；
    C、一水合氨为弱碱，离子方程式中应该保留分子式；
    D、氯离子与碳酸根离子发生双水解反应，二者不能够大量共存；
    解答： 解：A、干燥的氨气与二氧化碳不发生反应，常温下NH3、O2、H2、CO2能够共存，故A错误；
    B、c（OH-）=1.0×10-13mol/L溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够与亚铁离子发生氧化还原反应，溶液中不能够大量共存，故B正确；
    C、铜离子与氨水反应的离子方程式为：Cu2++4NH3?H2O═Cu（NH3）42++4H2O，故C错误；
    D、铝离子与碳酸氢根离子发生反应：Al3++3HCO3-═Al（OH）3+3CO2↑，所以在溶液中不能够大量共存，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查了离子共存的判断，题目难度中等，注意熟练掌握离子反应发生的条件：生成气体、难溶物、沉淀及发生氧化还原反应，试题能够培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛．铁还有很多重要的化合物及其化学反应，如铁与水的反应：3Fe（s）+4H20（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）△H
    （1）上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知：
    ①3Fe（s）+2O2（g）?Fe3O4（s）  △H1=-1  118.4  kJ?mol-1；
    ②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） △H2=-483.8  kJ?mol-1；
    ③2H2（g）+O（g）?2H2O（l）△H3=-571.8  kJ?mol-1；
    则△H=
     

    （3）在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，在时反应经过一段时间后达到平衡．
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0
    乙/mol 1.0 1.5 1.0 1.0
    ①甲容器中H2O的平衡转化率为
     
    （结果保留一位小数）；
    ②下列说法中正确的是
     
    （填字母）．
    A．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态
    B．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态
    C．甲容器中H2O的平衡转化率大于乙容器中H2O的平衡转化率
    D．增加Fe3O4就能提高H2O的转化率
    （4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）的装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    起始/mol 3.0 4.0 0 0
    平衡/mol m n p q
    若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见下表：
    Fe H2O（g） Fe3O4 H2
    A/mol 3.0 4.0 0 0
    B/mol 0 0 1 4
    C/mol m n p q
    当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，将上述各装置中H2的百分含量按由大到小的顺序排列：
     
    （用A、B、C表示）．
    （5）已知Fe（OH）3的KSP=2.79×10-39，而FeCl3溶液总是显示较强的酸性，若某FeCl3溶液的pH为3，则该溶液中c（Fe3+）=
     
    mol?L-1（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、的结构中含有酯基
    B、1-丁烯和2-甲基-1-丙烯的加氢产物相同
    C、180g葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C3H6O3）
    D、油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、苯酚和Na2CO3溶液反应：
    B、Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
    C、Na2CO3溶液显碱性：CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    D、等体积、等浓度的Ca（HCO3）2和NaOH溶液混合：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用有阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的立式隔膜电解槽电解食盐水时，下列叙述错误的是（　　）
    A、石墨作阳极
    B、铁作阴极
    C、阴极上水的反应为2H2O+2e-→2OH-+H2↑
    D、产品烧碱中混有NaClO杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定的环境中不能大量共存，且一定会放出无色气体的是（　　）
    A、遇pH试纸变红色的溶液中：K+、Cl-、NO3-、NH4+
    B、在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+
    C、在c（H+）=
    		Kw
    的溶液中：Na+、S2-、NO3-、CO32-
    D、由水电离出的c（H+）=1×10-12mol?L-1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法不正确的是（NA代表阿伏伽德罗常数的值）（　　）
    A、在熔融状态下，1mol Na2O2完全电离出的离子数目为4NA
    B、一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液中含NH4+物质的量不同，且NH4+的数目均小于0.5NA
    C、28g乙烯和28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
    D、1mol羟基（-OH）中所含电子总数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1mol铁与浓硝酸加热反应完全时转移电子数一定为3NA
    B、2mol铝与足量烧碱溶液反应时被还原水的分子数为2NA
    C、含NA个Na+的Na2O2与1L水完全反应后所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol/L
    D、电解精炼铜，当外电路通过2NA个电子时，阳极溶解铜的物质的量小于1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A、一定条件下足量的Fe粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
    B、常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的中子数为6NA
    C、在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32-）=1mol?L-1，则Na+个数为NA
    D、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的浓度为1mol/L

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