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    8．某高聚物可表示为图所示，则下列叙述不正确的是（　　）
    A．该高聚物是通过加聚反应生成的
    B．合成该高聚物的单体有三种
    C．1 mol该物质能与1 mol H2加成，生成不含碳碳双键的物质
    D．该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化

    分析 该物质中含有碳碳双键，具有烯烃性质，能发生加成反应、氧化反应、还原反应等，根据高聚物结构简式知，形成该物质的单体为CH2=CHC（CH3）=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2，据此分析解答．

    解答 解：A．该物质中只含碳碳双键，是由CH2=CHC（CH3）=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CH2通过加聚反应得到的，故A正确；
    B．根据A知，形成该高分子化合物的单体有3种，故B正确；
    C.1mol该物质含有nmol碳碳双键，所以1mol该物质能与nmolH2加成，生成不含的物质，故C错误；
    D．该物质中含有碳碳双键，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查高分子化合物性质，难点是单体判断，易错选项是A．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
    C．金属性：Na＜Mg＜AlD．熔点：金刚石＞食盐＞干冰

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
    B．石油裂解可以得到氯乙烯
    C．所有烷烃中都存在碳碳单键
    D．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征．现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中的液体进行下列实验，能证明半透膜完好无损的是（　　）
    A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝
    C．加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）0.1mol/L的下列溶液，pH由大到小的排列顺序是ABC．（填序号）
    A．CH3COOH        B．HCl       C．H2SO4
    （2）体积相同、物质的量浓度相同的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （3）相同条件下pH=3的盐酸和pH=3的醋酸．（填＞、＜或=）
    ①取等体积两溶液，分别稀释pH=4时，两者加水量的关系是：前者＜后者
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者＜后者；
    ③各取两溶液VL，分别加入VL pH=11的NaOH，充分反应后，两溶液pH大小关系是：前者＞后者．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知0.1mol/L的醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列叙述正确的是（　　）
    A．c（H+）+c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
    B．加入少量0.1mol/L的盐酸，电离平衡向左移动，c（H+）减小
    C．加入少量NaOH固体，电离平衡向右移动，溶液导电性增强
    D．加入少量CH3COONa固体，电离平衡不移动，溶液导电性减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．医院里常用无水乙醇杀菌、消毒
    B．乙醇和乙酸都能与NaOH溶液反应
    C．乙酸乙酯中的乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
    D．乙烯、聚乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．相同物质的量的Fe、Mg、Al、Na各0.1mol投入到含HCl 0.01mol的稀盐酸中，置换出H2由多到少的顺序是（　　）
    A．Al＞Mg=Fe＞NaB．Al=Mg=Fe=NaC．Na＞Al＞Mg＞FeD．Al=Mg=Fe＜Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某工业废水中含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol•L-1
    阳离子K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+
    阴离子Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-
    甲同学与探究该废水的组成，进行了如下实验：
    Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．
    Ⅱ．取少量原溶液，加入KSCN溶液无明显变化．
    Ⅲ．另取原溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．
    Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
    请推断：
    （1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．
    （2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Mg2+，阴离子是Cl-、NO3-、SO42-（写离子符号）．
    （5）另取50mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为0.6g．（保留一位小数）

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