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    17．下列电离方程式书写错误的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++HCO3-B．Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
    C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

    分析 强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质则部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开．

    解答 解：A、碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正确；
    B、Cu（NH3）4SO4是络合物，电离方程式为：Cu（NH3）4SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-，故B错误；
    C、一水合氨是弱碱，不完全电离，即NH3•H2O?NH4++OH-，故B正确；
    D、硫酸铝钾属于强电解质，能完全电离出铝离子、钾离子和硫酸根离子，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查学生电离方程式的书写知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（一）按要求作答：
    （1）第四周期中，未成对电子数最多的原子，其外围电子排布式为：3d54s1．
    （2）3d能级为半充满的正三价离子，该离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．
    （二）A、B、C、D、E五种元素为1～18号元素．已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；C元素原子的电子层数及最外层电子数都比E元素的少1；D和E的原子序数之和为30．它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种．这四种化合物中原子个数比如下表：
    甲乙丙丁
    化合物中各元素原子个数比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
    （1）E-的结构示意图是．B原子核外有2个未成对电子，它们的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
    （2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于实验室制备C的单质，其化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）已知有机物乙的分子为平面结构，键角都为120°，它的结构简式为CH2=CH2．
    （4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量的气体和难溶物，有关离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
    C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．（1）相同体积、相同物质的量浓度的AgNO3溶液，分别与相同体积的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反应恰好完全反应，则KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之为6：3：2．
    （2）M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是40g/mol．
    （3）现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品．为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生
    取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录．有关数据记录如下表：
    加硫酸的序号加硫酸的体积/mL剩余固体的质量/g
    120.016.0
    220.012.0
    320.08.0
    420.08.0
    试计算：①10.0g此样品中铜的物质的量0.0625mol．②样品中氧化亚铁的质量分数60%．③所用硫酸溶液溶质的物质的是浓度2.8mol/l．
    （4）液态CS2能够在O2中燃烧生成CO2和SO2两种气体，今用0.228g CS2在448mL氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后混合气体的平均摩尔质量是43.4g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，属于非电解质的是（　　）
    A．硝酸钾B．氨水C．酒精D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的是（　　）
    A．电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸
    B．CO2的水溶液可以导电，所以CO2是电解质
    C．所有盐均电离出金属阳离子和酸根离子
    D．强电解质的溶液导电能力强于弱电解质的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（　　）
    A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
    B．一种物质被氧化，必有另一种物质被还原
    C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
    D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（　　）
    A．溴苯没有同分异构体B．苯能与氢气加成得到环己烷
    C．间二甲苯只有一种D．邻二甲苯只有一种结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式，正确的是（　　）
    A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH-═H2O
    B．过量NaHSO4溶液与少量Ba（OH）2溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    D．CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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