Question

依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下,浓度均为0.1 mol·L^-1的下列六种溶液的pH如表所示。

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	C6H5ONa
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	11.3

①上述盐溶液中的阴离子结合H⁺能力最强的是     。 
②根据表中数据,浓度均为0.01 mol·L^-1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是     (填字母编号,下同);将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     。
A.HCN   B.HClO   C.C₆H₅OH   D.CH₃COOH   E.H₂CO₃
③根据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是     。
A.CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B.CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C.CO₂+H₂O+NaClO=NaHCO₃+HClO
D.CO₂+H₂O+2C₆H₅Ona=Na₂CO₃+2C₆H₅OH
④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液,反应的离子方程式为                       。
(2)已知常温下Cu(OH)₂的K_sp=2×10^-20。又知常温下某CuSO₄溶液中c(Cu²⁺)="0.02" mol·L^-1,如果要生成Cu(OH)₂沉淀,则应调整溶液的pH大于                    。

Answer 1

(1)①C   ②D   C  ③D
④Cl₂+HCCO₂+Cl^-+HClO(分步写成Cl₂+H₂OHClO+H⁺+Cl^-,H⁺+HCCO₂↑+H₂O也可)
(2)5

(1)①根据“酸越弱,其酸根离子水解程度越大”理论由Na₂CO₃溶液的pH最大,可知C的水解能力最强,所以C结合H⁺的能力最强。②等物质的量浓度的NaCN、NaClO、C₆H₅ONa、CH₃COONa、NaHCO₃溶液,CH₃COONa溶液的pH最小,CH₃COONa的水解能力最弱,CH₃COOH的酸性最强,C₆H₅OH的酸性最弱,C₆H₅OH电离能力最弱,稀释过程中溶液的pH变化也最小。③C₆H₅ONa溶液中通入CO₂时生成的物质应该是NaHCO₃而不是Na₂CO₃。
(2)K_sp[Cu(OH)₂]=c(Cu²⁺)·c²(OH^-)=2×10^-20=0.02×c²(OH^-),解得c(OH^-)=10^-9 mol·L^-1,要使Cu²⁺生成Cu(OH)₂沉淀,则c(OH^-)＞10^-9 mol·L^-1,溶液的pH＞5。