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12.下列离子方程式正确的是(  )
A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O-→2C6H5OH+CO32-
C.向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O

分析 A.二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量,先氧化二价铁离子;
B.反应生成苯酚和碳酸氢钠;
C.硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2:1反应时,溶液显示中性;
D.铁离子具有氧化性,能够与碘离子反应氧化还原反应生成亚铁离子和碘单质.

解答 解:A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-,故A正确;
B.苯酚钠溶液中通入少量CO2,离子方程式:C6H5O-+CO2+H2O-→C6H5OH+HCO3-,故B错误;
C.硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性,氢氧根离子与钡离子的计量数关系产物,正确的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故C错误;
D.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中,反应生成亚铁离子、碘单质和水,正确的离子方程式为:2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O,故D错误;
故选:A.

点评 本题考查了离子方程式的书写判断,掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键,注意反应物用量对反应的影响.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.一定温度下,在2L容器中加入2mol SO2和3mol O2,经过10min反应达平衡,有1.5mol SO2发生了反应,试填写下列空白:
(1)达到平衡时,O2的物质的量浓度为1.125mol/L,用SO3表达该反应在10分钟内的平均反应速率为0.075mol/L•min-1
(2)平衡体系中SO3的物质的量分数(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.(1)设NA为阿伏加德罗常数的数值,如果a g氧气中含有的氧原子数为b,则c g氧气在标准状况下的体积约为$\frac{11.2bc}{a•{N}_{A}}$L(用含NA的式子表示);
(2)取100mL 0.3mol•L-1和300mL 0.25mol•L-1的硫酸溶液都注入500mL的容量瓶中,加水稀释至刻度线,则该混合溶液中H+的物质的量浓度为0.42mol/L;
(3)已知V mL Al2(SO43溶液中含有Al3+ m g,现取$\frac{V}{5}$mL溶液稀释到5V mL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{20m}{9V}$(用含有m、V的式子表示);
(4)若在标准状况下,将V L HCl气体溶于1L水(水的密度是1g/cm3)中,所得盐酸溶液的密度为d g/cm3,则此盐酸溶液的物质的量浓度为A mol/L(填字母序号).
A.$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$     B.$\frac{Vd}{36.5+22400}$     C.$\frac{1000Vd}{36.5V+22.4}$     D.$\frac{36.5V}{22.4(V+1)d}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表:
元素代号XYZMRQ
原子半径(×10 -10m)1.860.991.431.600.750.74
主要化合价最高正价+1+7+3+2+5--
最低负价---1------3-2
已知,X、Y、Z和M下列说法正确的是(  )
A.X、Z、M的最简单离子半径大小为X>M>Z
B.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间不可两两相互反应
C.R的氢化物比Q的氢化物沸点高、更稳定
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.某同学拟以A、C两种烃合成有机物F(苯乙酸乙酯),合成的路线如图所示:

(已知:A的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,D中含有-CHO)
(1)请写出A的结构简式:ACH2=CH2
(2)请写出①④的反应类型:①加成反应,④取代(酯化)反应;
(3)请写出C、E中官能团名称分别为:C羟基,E羧基;
(4)写出反应②④的化学方程式:
②CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH;④

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.某有机物的结构简式为HO-CH2CH=CHCH2COOH,试写出下列方程式:
与溴水的反应HO-CH2CH=CHCH2COOH+Br2→HOCH2CHBrCHBrCH2COOH
与乙酸的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH=CHCH2COOH+H2O
与乙醇的反应HOCH2CH=CHCH2COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$HOCH2CH=CHCH2COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )
A.次氯酸钠溶液中加入双氧水有氧气放出:ClO-+H2O2═O2↑+Cl-+H2O
B.碳酸钙溶于稀醋酸溶液:CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+4H++NO3-═Ag++NO↑+2H2O
D.苯酚钠溶液中通入少量CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.按照有关方法进行实验,实验结果偏大的是(  )
A.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量
B.测定中和热实验中,所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸
C.配制一定的物质的量浓度溶液的实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水
D.用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始俯视读数,终点仰视读数

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素.
实验药品:2.0moL/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为50.0mL,金属用量均为9.0g.
(1)帮助该组同学完成以上实验设计表.
实验目的实验编号温度金属铝的形态酸及浓度
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响
2.实验②和③探究探究温度对反应速率的影响
3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响
4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异
 ① 
25℃
铝片 
4.0moL/L盐酸
 ② 25℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ③ 35℃铝片 2.0moL/L盐酸
 ④ 
25℃
铝粉 
2.0moL/L盐酸
 ⑤ 25℃铝片 2.0moL/L硫酸
(2)该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?Cl-能够促进Al与H+的反应或SO42-对Al与H+的反应起阻碍作用.

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