精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
14.高锰酸钾俗称PP粉,为强氧化剂,遇到有机物就放出活性氧.这种氧有杀灭细菌的作用,且杀菌能力极强.某学生欲在实验室配制1L 0.06mol/L KMnO4稀溶液,用来清洗伤口.

(1)实验过程中需用托盘天平称取KMnO4晶体的质量为9.5g.
(2)其操作步骤如图1所示,则图2所示操作应在图中C(填选项字母)之间.A.②与③B.①与②C.④与⑤
(3)若该同学在配制溶液时,进行了如下操作,其中使所配溶液浓度偏低的操作有ABD(填选项字母).
A.称量KMnO4晶体时,指针偏向右边    B.定容时,仰视刻度线
C.将KMnO4晶体放在烧杯中溶解,冷却后,转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中D.振荡摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,再滴加少量蒸馏水至刻度线处.

分析 (1)根据m=cvM解题;
(2)图1为加蒸馏水至刻度线下1,2cm处;
(3)根据C=$\frac{n}{V}$分析判断误差,当n偏小或V偏大时,配制溶液浓度偏低,据此分析解答.

解答 解:(1)m=cvM,m(KMnO4)=1×0.06×158=9.48(g)≈9.5g,故答案为:9.5;
(2)图1为加蒸馏水至刻度线下1,2cm处,应在④与⑤之间,故答案为:C;
(3)A.天平指针偏右,说明药品质量小于砝码质量,溶质的物质的量偏小,配制溶液浓度偏低,故A正确;
B.定容时仰视容量瓶的刻度线,则溶液的体积偏大,配制溶液浓度偏低,故B正确;
C.转移至含有少量蒸馏水的容量瓶中,溶质的物质的量和溶液的体积不变,配制溶液浓度无影响,故C错误;
D.摇匀后发现液面低于刻度线,继续滴加蒸馏水至刻度线后再摇匀,溶液的体积偏大,配制溶液浓度偏低,故D正确.
故答案为:ABD.

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及误差分析,难度不大,注意实验的基本操作方法和注意事项.m

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH4+、K+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-、MnO4-,取该溶液进行以下实验:
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制氯水,经振荡后CCl4层呈紫红色.
(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,在滴加过程中和滴加完毕后,溶液均无沉淀产生.
(4)取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成.
(5)将(3)得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
①根据上述实验事实确定:该溶液中肯定存在的离子是NH4+、Ba2+、I-,肯定不存在的离子是Al3+、Fe3+、MnO4-、SO42-、CO32-、NO3-,还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-
②请写出(2)(4)步骤中发生的离子方程式:
步骤(2)Cl2+2I-═I2+2Cl-
步骤(4)Ba2++CO32-═BaCO3↓.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.如图所示,A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液.

(1)A池中Zn是负极,发生氧化反应(填“氧化”或“还原”,下同),电极反应为Zn-2e-=Zn2+,Cu为正极,电极反应为还原,总反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu.
(2)B池中C是阴极,发生还原反应,电极反应为Cu2++2e-=Cu;B池中总的方程式CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+Cu.
(3)C池中Cu是阳极,发生氧化反应,电极反应为Cu-2e-=Cu2+,反应过程溶液中c(Cu2+)不变(填“变大”“变小”或“不变”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列各组离子能在指定环境中大量共存的是(  )
A.在c(HCO3-)=0.1 mol•L-1的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中:Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C.在加入镁粉产生气体的溶液中:SO42-、NO3-、Na+、Fe2+
D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:SO32-、CO32-、Na+、K+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关化学用语表示正确的是(  )
A.赤铁矿的主要成份的化学式:Fe3O4
B.次氯酸的电离方程式:HClO=H++ClO-
C.氯离子的结构示意图:
D.中子数为14的铝原子:${\;}_{13}^{14}$Al

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒.研究证明,许多常用消毒药品如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等,都可以将禽流感病毒杀灭.氯气与氢氧化钙充分反应,使次氯酸钙成为主要成分,得到漂粉精,其稳定性比漂白粉高. 将漂粉精溶于适量水中,呈白色浊状物,静置沉降.取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的离子方程式为Ca2++CO32-═CaCO3↓.另取少许上层清液,先滴加适量的HNO3(填化学式)酸化,再滴加AgNO3(填化学式)溶液即可检验Cl-的存在,发生反应的离子方程式为Ag++Cl-═AgCl↓.再取少许上层清液,滴加几滴酚酞溶液,溶液呈红色,随后溶液迅速褪色,说明漂粉精溶液呈碱性并具有氧化(或漂白)性.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.如图所示:

(1)请写出下面仪器的名称:③冷凝管
(2)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填序号)
A.分液 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 E.蒸发结晶 F.加热分解
①除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3B;       
②从碘水中提取碘C;
③用自来水制取蒸馏水D,实验装置选择上图的B.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.氯化钠是海水的主要成分,也是人类生活中不能缺少的一种物质.下列关于氯化钠的说法正确的是(  )
A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质
B.氯化钠溶液可杀菌,说明氯化钠溶液具有强氧化性
C.电解熔融氯化钠和电解氯化钠溶液的产物相同
D.加碘食盐是指添加了碘的化合物的氯化钠

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列叙述正确的是(  )
A.1mol H2SO4 的质量为98g•mol-1
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.含有36.5g 溶质HCl的水溶液中含有NA个HCl分子
D.6.02×1023个SO2分子的质量约为64g

查看答案和解析>>

同步练习册答案