化学式电离常数 HClO K＝3×10-8 H2CO3 K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11 根据右表提供的数据.判断在等浓度的NaClO .NaHCO3 混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是 A. c (HCO3-)c (ClO-)c (OH-) B. c (ClO-)c (HCO3-)c (H+) C. c +c (ClO-) ＝ c (HCO3-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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化学式

电离常数

HClO

K＝3×10^－⁸

H₂CO₃

K₁＝4.3×10^－⁷

K₂＝5.6×10^－¹¹

根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A. c(HCO₃^－)c(ClO^－)c(OH^－)

B. c(ClO^－)c(HCO₃^－)c(H^＋)

C. c(HClO)＋c(ClO^－)＝ c(HCO₃^－)＋c(H₂CO₃)

D. c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(HCO₃^－)＋c(ClO^－)＋c(OH^－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K_i=3×10^-8
H₂CO₃	K_i1=4.3×10^-7
H₂CO₃	K_i2=5.6×10^-11

A．c（OH^-）＞c（H ClO）＞c（H₂CO₃）＞c（H⁺）

B．c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2012?济南一模）（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度．100℃时1mol?L^-1 的NaOH溶液中，由水电离出的c（H⁺）=

1×10^-12

mol?L^-1，
K_W（25℃）

＜

K_W（100℃）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是

促进

（填“促进”“抑制”或“不影响”之一）．
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量．已知

化学式	电离常数（25℃）
HCN	K=4.9×l0^-10
CH₃COOH	K=1.8×l0^-5
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7、K₂=5.6×l0^-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为

Na₂CO₃溶液＞NaCN溶液＞CH₃COONa溶液

．
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c（Na⁺）

＞

c（CH₃COO^-）（填“＞”、“＜”或“=”之一）．
③向NaCN溶液中通入少量CO₂，所发生反应的化学方程式为：

NaCN+H₂O+CO₂=HCN+NaHCO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2010?普陀区二模）

化学式	电离常数（25℃）
HCN	4.9×l0^-10
H₂CO₃	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

根据表中提供的数据，判断下列说法正确的是（　　）

A．等浓度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），则a一定大于b

C．等浓度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CN^-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，发生的反应可表示为2NaCN+H₂O+CO₂→2HCN+Na₂CO₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反应：H₃BO（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]（aq）+H⁺（aq）．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数（298K）
硼酸	K=5.7×10^-10
碳酸	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11
醋酸	K=1.75×10^-5

A、将一滴碳酸钠溶液滴入一硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

B、将一滴醋酸溶液滴入碳酸溶液中一定能观察到有气泡产生

C、等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者

D、等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

化学式	电离常数
HClO	K=3×10^-8
H₂CO₃	K₁=3×10^-3
H₂CO₃	K₂=3×10^-11

A、向Na₂CO₃溶液中滴加少量氯水：CO₃^2-+2Cl₂+H₂O=2Cl^-+2HClO+CO₂

B、向NaHCO₃溶液中滴加少量氯水：2HCO₃^-+CI₂=CI^-+CIO^-+2CO₂+H₂O

C、向NaClO溶液中通入少量CO₂：CO₂+NaClO+H₂O=NaHCO₃+HClO

D、向NaClO溶液通入足量CO₂：CO₂+2NaClO+H₂O=Na₂CO₃+2HClO

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