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    13．0.6mol（NH4）2SO4中含NH${\;}_{4}^{+}$的物质的量为1.2mol所含NH${\;}_{4}^{+}$的数目为1.2NA．

    分析 由（NH4）2SO4的组成可知，铵根离子物质的量为硫酸铵的2倍，根据N=nNA，进行计算求解．

    解答 解：0.6mol（NH4）2SO4中含NH4+的物质的量为0.6mol×2=1.2mol，NH4+的数目为1.2NA，故答案为：1.2mol；1.2NA．

    点评 本题考查物质的量有关计算，侧重化学的组成的分析，比较基础，注意对基础知识的理解和公式的运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知
    CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=-443.64kJ•mol-1
    2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.00kJ•mol-1
    H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol-1
    ①试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：CH3OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-814.64kJ•mol-1．
    试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为407.32kJ
    ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．
    据此回答下列问题：
    氧气在正极上反应；通入甲醇的电极反应式为CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．对某星球外层空间取回的气体样品分析如下：
    ①将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；
    ②将A的浓溶液与KMnO4反应产生一种黄色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D；
    ③A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C和B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变．
    据此回答下列问题：
    （1）化学式：AHCl；CH2；
    （2）气体B与Ca（OH）2反应的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．蛋壳的主要成分是CaCO3．某化学兴趣小组拟测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，其实验步骤如下：
    ①蛋壳洗净，加水煮沸约10分钟，去除蛋白薄膜、小火烤干、研成粉末；
    ②准确称取0.1000g蛋壳粉末，加入适量盐酸溶液，加热使粉末完全溶解；
    ③加入稍过量（NH4）2C2O4溶液和适量氨水，充分反应，产生白色沉淀，静置30分钟，发生的反应是：
    Ca2++C2O42-=CaC2O4↓
    ④过滤，分别用稀溶液、蒸馏水洗涤干净后，将沉淀加入稀硫酸中，加热至70～80℃充分溶解：CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4
    ⑤用0.0100mol/L的酸性高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗高锰酸钾标准溶液35.20mL．
    （1）第④步过滤用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （2）室温下Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，若要使步骤③中Ca2+完全沉淀为CaC2O4[使溶液中c（Ca2+）≤1.0×10-5mol/L]，则溶液中c（C2O42-应不低于2.0×10-4mol/L．
    （3）步骤⑤中有二氧化碳生成，发生反应的离子方程式是2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；滴定至终点的现象是最后一滴高锰酸钾滴入锥形瓶，溶液出现紫红色，30s内不褪色．
    （4）计算蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO．若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原混合物中铜和铁各0.15mol
    B．第一次剩余9.6g金属为铜和铁
    C．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/L
    D．向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．用含有Al2O3及少量Fe2O3和SiO2的铝土矿制备净水剂--液体聚合硫酸铝铁，工艺流程如图：

    （1）“酸浸”时，除了向铝土矿中加入过量H2SO4外，还需加热、搅拌．
    （2）过滤Ⅱ得到的滤渣主要成分是SiO2（填化学式）．
    （3）“增铁”中，应增大n（Fe3+）到n（Al3+）﹕n（Fe3+）=1：1．
    （4）研究表明，液体聚合硫酸铝铁的纯度越高，净水效果越好．“调pH=1”时使用熟石灰而不用NaOH的原因用Ca（OH）2调pH能得到溶解度较小的CaSO4，得到的产品较纯．
    （5）写出“加热”获得产品的离子方程式Al3++Fe3++mSO42-+nH2O$\frac{\underline{\;稳定剂\;}}{△}$ AlFe（OH）n（SO4）m+nH+
    （6）液体聚合硫酸铝铁兼具铁盐和铝盐的双重絮凝特性，一般是以铁盐为主，铝盐为辅，则净水时起主要作用的物质是Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    9．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是0，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳．
    （1）请写出下列元素的名称．
    B碳；C氮；E硫．
    （2）画出E的阴离子的结构示意图．
    （3）A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3；向X的水溶液中滴入酚酞溶液，可观察到溶液变红．
    （4）比较B、C、D元素气态氢化物的稳定性H2O＞NH3＞CH4：（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为了测定一种气态烃A的分子式，取一定量的A置于一密闭容器中燃烧，定性实验表明产物是CO2、CO和水蒸气．学生甲、乙设计了两个方案，均认为根据自己的方案能求出A的实验式．他们测得的有关数据如下（箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽）：
    甲：燃烧产物$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$浓H2SO4增重2.52g$\underset{\stackrel{2.52g}{→}}{18g•mo{l}^{-1}}$增重1.32g$\stackrel{点燃}{→}$生成CO2 1.76g
    乙：燃烧产物$\stackrel{碱石灰}{→}$增重5.60g$\stackrel{灼烧CuO}{→}$增重0.64g$\stackrel{石灰水}{→}$增重4g
    试完成下列问题：
    （1）你认为甲同学方案正确；乙同学方案不正确（填正确、不正确）
    （2）请根据你选择的方案，通过计算求出A的实验式．
    （3）若要确定A的分子式，是否需要测定其他数据？说明原因．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质用途的叙述中正确的是（　　）
    A．镁合金的硬度比镁小
    B．推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化
    C．纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂
    D．SO2可用于漂白一切有色物质

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