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    2．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）
    A．原子最外层电子数的周期性变化
    B．原子半径呈现从大到小的周期性变化
    C．元素化合价呈现周期性的变化
    D．元素的金属性和非金属性呈现周期性的变化

    分析 原子结构决定元素的性质，则原子结构的周期性变化导致元素性质的周期性变化，以此来解答．

    解答 解：元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是原子最外层电子数的周期性变化，而原子半径、元素化合物、金属性和非金属性均为元素的性质，为原子结构周期性变化的必然结果，
    故选A．

    点评 本题考查元素周期律和周期表，为高频考点，把握结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素性质的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．已知A、B、C、D、E五种前20号的主族元素，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子，E是构成人体骨骼的最重要元素；请回答下列问题：
    （1）元素E在元素周期表中的位置是第四周期ⅡA族；
    （2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M的结构式可表示为H-O-O-H；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是水分子之间含氢键．
    （3）A、B、C、D四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈强酸性的是NaHSO4    （填化学式）；B和E形成的化合物P能和水作用，且产生使带火星木条复燃的气体，化合物P的电子式为：和水反应的方程式为2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑；
    （4）D的单质黏在试管壁上时通常可用C的最高价氧化物对应的水化物的热溶液来清洗，写出该反应的离子方程式3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性．在25℃时，若溶液的pH=7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色．而要精确测定溶液的pH，需用pH计．pH计主要通过测定溶液中H+的浓度来测定溶液的pH．已知100℃时，水的离子积常数Kw=1×10-12．
    （1）已知水中存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是A（填字母）．
    A．向水中加入NaHSO4B．向水中加入NaClC．加热水至100℃D．在水中加入KOH
    （2）现欲测定100℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显淡黄色色，溶液显中性（填“酸”“碱”或“中”）；若用PH计测定，则pH＜7（填“＞”“=”或“＜”）．
    （3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH＞7（填＞，＜，=），离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是（　　）
    A．不可能是分解反应B．一定是置换反应
    C．可能是化合反应D．一定不是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线
    B．配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶
    C．称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘
    D．配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    ①在标准状况下，NA个SO3分子所占的体积为22.4L
    ②S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NA
    ③标准状祝下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA
    ④1molAlCl3溶于1L的水中，所得溶液含有1NAAl3+
    ⑤在标准状况下，22.4LCl2与足量的氢氧化钾溶液反应转移的电子数为NA
    ⑥100mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是0.5NA．
    A．②⑥B．①②④⑥C．③⑤⑥D．①②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．对于易燃、易爆、有毒等化学物质，往往会在其包装上面贴上危险警告标签．下面所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
    A．浓硫酸----A图标B．酒精----B图标
    C．汽油----C图标D．放射性物品----D图标

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个1.0L密闭容器中，发生反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ/mol，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为33.3%．
    ①上述反应中的a＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    ②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，此时N2的转化率为50%．
    ③在T1温度下该反应的化学平衡常数K1=0.593．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．括号中的物质是杂质，在横线上写出除去这些杂质的试剂，并写出发生的离子方程式
    （1）MgO（Al2O3）：试剂NaOH离子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）FeCl3（FeCl2）：试剂氯气离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    （3）NaHCO3（Na2CO3）：试剂足量二氧化碳离子方程式CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．

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