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    以下离子方程式均不正确，请改正。

    （1）氧化铜与盐酸反应：O+2H==HO。正确的离子方程式是___________。

    （2）碳酸钡加入稀盐酸中：CO+2H==CO↑+HO。

    正确的离子方程式是________________________________。

    （3）铝粉加入硫酸铜溶液中：Cu+Al==Cu+Al。正确的离子方程式是________。

    （4）亚硫酸和氢氧化钡溶液混合：Ba+SO==BaSO↓。

    正确的离子方程式是________________________________。

    （1）CuO+2H==Cu+HO

    （2）BaCO+2H==Ba+CO↑+HO

    （3）3Cu+2Al==3Cu+2Al

    （4）HSO+Ba+2OH==2HO+BaSO↓

    解析：离子方程式常见的错误有：与反应事实不符，物质的表示方法不正确，电荷不守恒。解答此类题首先写出正确的离子方程式，然后再判断所给离子方程式错在何处。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：
    方案Ⅰ：有人提出将形状和大小均相等的铁片和铜片，分别同时放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，观察产生气泡的快慢，据此可以确定它们的金属活动性．该原理的离子方程式为：
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    Fe+2H+═Fe2++H2↑；
    ；若反应进行到2min时共收集到标准状况下的气体1120ml，则用硫酸表示的该反应的反应速率为（溶液体积变化忽略不计）：
    0.25mol/（L?min）
    0.25mol/（L?min）
    ．
    方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性．试在下面的方框内画出你设计的原电池装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向，并写出电极反应式．
    正极反应式：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．
    负极反应式：
    Fe-2e-═Fe2+
    Fe-2e-═Fe2+
    ．
    方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案（与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
    将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
    将铁片置于CuSO4溶液中，一段时间后观察Fe表面有红色的金属铜析出，即可以证明金属铁的活泼性强于金属铜的
    ，用离子方程式表示其反应原理：
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    Fe+Cu2+═Fe2++Cu
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是元素R的单质及其重要化合物在一定条件下相互转化的关系图（生成物中不含该元素的物质均已略去）．已知F可用作化肥，也可用来制炸药；G可用于作防腐剂或建筑工程上的抗冻剂．据此回答以下问题：
    （1）单质A必定是
    非金属
    非金属
    （填“金属”或“非金属”），理由是
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    因为B+C→A+X，X为不含R元素的另一物质，且A为单质，因此，A元素在B、C中应分别呈正、负价，所以A是非金属
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    4NH3+6NO=5N2+6H2O
    ．并指出该反应在现代化学工业上的实际意义
    用于治理NO对大气的污染
    用于治理NO对大气的污染
    ．
    （3）物质B的分子空间构型为
    三角锥型
    三角锥型
    ．
    （4）已知反应②是氧化还原反应，其氧化产物与还原产物的质量比为
    5：3
    5：3
    ．
    （5）写出反应③的离子方程式
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    NO2+NO+2OH-=2NO2-+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体．请回答以下问题：
    （1）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式
    H2O2
    H2O2
    ，此化合物能使酸性KMnO4溶液退色，体现该化合物具有
    还原
    还原
    性．
    （2）D的最高价氧化物对应水化物是一种重要的工业产品．下列关于此化合物描述不准确的是
    B
    B
    ．
    A．其浓溶液具有强氧化性，一定条件下能与大多数金属单质反应
    B．其浓溶液具有脱水性，所以可用来干燥多种气体
    C．其浓溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
    D．该物质可用铁或者铝容器运输
    （3）E、F两种物质均由上述四种元素组成，写出E和F发生反应的离子方程式：
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    H++HSO3-=SO2↑+H2O
    ．
    （4）用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用．其构造如图所示，两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．则a是
    负
    负
    极，电极反应式为
    H2+2OH--2e-=2H2O
    H2+2OH--2e-=2H2O
    ，b是
    正
    正
    极，电极反应式为
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验一、定性探究：
    ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；
    ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；
    ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
    第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
    第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
    将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生．
    经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2．请回答：
    （1）试解释可以在饱和氯水中加入石灰石制备HClO的原因
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    在饱和氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OHClO+HCl，加入过量的CaCO3与溶液中的HCl发生反应，使盐酸的浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
    ．
    （2）写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子方程式：
    第一份：
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    Ca2++HCO3-+OH-=CaC03↓+H2O
    ．
    第二份：
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    ．
    （3）试根据所学知识推测，在②的滤液中含 有的溶质，除了溶解的极少量氯气外，还含有的其它溶质为（写化学式）
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    HClO、Ca（HCO3）2、CaCl2
    ．
    实验二、定量探究：
    在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如右图所示装置（部分夹持、支撑仪器没有画出）实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加．请回答：
    （4）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，水槽中的水应换为
    B
    B
    ．
    A．饱和碳酸钠溶液  B．饱和碳酸氢钠溶液  C．饱和食盐水
    （5）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现
    BL
    22.4L/mol
    明显小于
    Ag
    100g/mol
    ．若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    碳酸钙与氯水反应生成的Ca（HC03）2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaC03
    ．

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    科目：高中化学 来源：2015届吉林省松原市高一下期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：

    （1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）

    A．金属活动性铝比镁强

    B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极

    C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极

    D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响

    （2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）

    正极：                 负极：                                     。

    （3）写出甲图中的电极反应式：

    ①负极：             _________________________；

    ②正极：              _________      __________  。

    （4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

     

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