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四种短周期元素在周期表中位置如图,只有M为金属元素.说法不正确的是(  )
A、X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小
B、Z位于元索周期表中第2周期、第ⅥA族
C、原子半径Z<M
D、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,Y、Z属于第二周期元素,M、X属于第三周期元素,只有M为金属元素,则M是Al元素,所以X是Si、Y是N、Z是O元素,
A.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定;
B.Z元素原子核外有2个电子层、最外层电子数是6,主族元素原子最外层电子数与其族序数相等;
B.电子层数越多其原子半径越大;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强.
解答: 解:这几种元素都是短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,Y、Z属于第二周期元素,M、X属于第三周期元素,只有M为金属元素,则M是Al元素,所以X是Si、Y是N、Z是O元素,
A.元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳定,非金属性Z>X,所以X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小,故A正确;
B.Z元素原子核外有2个电子层、最外层电子数是6,主族元素原子最外层电子数与其族序数相等,所以Z位于第二周期第VIA族,故B正确;
B.电子层数越多其原子半径越大,所以原子半径Z<M,故C正确;
D.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Y>X,所以Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的强,故D错误;
故选D.
点评:本题考查元素周期表和元素周期律,侧重考查原子结构、元素周期律,明确原子半径大小比较方法、非金属性强弱判断方法等知识点即可解答,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g,投入50g水中,最多能产生0.10g气体,则原来被氧化的钠是(  )
A、2.3gB、3.1g
C、4.6gD、5.3g

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实验室要用98%(密度为1.84g/cm3)的硫酸配制1.84mol/L的硫酸100mL.
(1)需用量筒准确量取98%的硫酸
 
mL.
(2)要配制1.84mol/L的硫酸100mL,除了量筒、烧杯、玻璃棒之外,还需要用到的仪器是
 
 

(3)配制稀硫酸的实验中,在烧杯中稀释浓硫酸后还没有将稀硫酸溶液转移进容量瓶之前,需要
 
 
;在定容之后还需要接着要进行的步骤是:
 

(4)如果在配制溶液过程中出现下列情况对所配稀硫酸浓度有何影响?(用偏大、偏小、无影响填写)
a.转移时,不小心将部分溶液洒在容量瓶外面
 

b.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
 

c.定容时俯视溶液的凹液面
 

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在硝酸铵和硫酸铵的固体混合物中加入50mL NaOH溶液,充分加热反应,混合的质量与产生的气体的体积如图所示.
(1)求该NaOH溶液的pH值
(2)固体混合物中硝酸铵和硫酸铵的物质的量之比
(3)该固体混合物中氮元素的质量分数.

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工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1:

某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护).
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是
 

(2)连接好该装置后,首先进行的操作是
 

(3)通入a气体的目的是
 

(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中反应的化学反应方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
 
+
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法正确的是(  )
A、油脂是高级脂肪酸的甘油酯
B、油脂有油和脂肪之分,但都属于酯
C、油脂水解可得到氨基酸和甘油
D、油脂不能使溴水褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是(  )
A、硝酸为弱电解质
B、该溶液1 mL稀释至100 mL后,pH小于3
C、向该溶液中加入等体积、等浓度的氢氧化钡溶液,混合后溶液pH=7
D、该溶液中水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L

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下列说法正确的是(  )
A、光导纤维的主要成分是硅,可广泛用于通信和医疗领域
B、水晶和金刚石都是由碳元素组成的宝石
C、氮化硅、光导纤维等属于新型无机非金属材料
D、合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高

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下列关于有机化合物的说法正确的是(  )
A、煤的干馏可得到焦碳、煤油等
B、戊烷(C5H12)有两种同分异构体
C、乙烯和苯分子均含有碳碳双键
D、苯与浓硝酸生成硝基苯的反应属于取代反应

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