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    15．25℃时，下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．空气     SO2、NO、NO2、CO
    B．碱性溶液   Na+、K+、NO3-、CO32-
    C．酸性溶液   Na+、ClO-、SO42-、SiO32-
    D．KNO3溶液   Fe2+、H+、Cl-、Cu2+

    分析 A．NO易被氧化；
    B．该组离子之间不反应；
    C．离子之间结合生成沉淀、弱电解质；
    D．离子之间发生氧化还原反应．

    解答 解：A．空气中的氧气与NO反应生成NO2，不能共存，故A不选；
    B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；
    C．酸性溶液，H+、ClO-结合生成HClO，H+、SiO32-结合生成H2SiO3沉淀，不能共存，故C不选；
    D．在酸性溶液中NO3-氧化Fe2+，不能共存，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

    选项操作现象结论
    A①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口试纸不变色NH4Cl受热不分解
    B②将铜丝向下移动使其与浓硝酸接触产生红棕色气体，用排水法收集气体可以用该装置制备NO2
    C③光照试管颜色变浅，出现油状滴液，少量白雾甲烷与氯水发生取代反应
    D打开分液漏斗右侧试管中出现白色沉淀酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A～J为有机物，C为邻苯二甲醇．它们有如下转化关系．

    （1）A的名称为邻二甲苯．
    （2）D中官能团电子式；E一→F反应类型为缩聚反应．
    （3）F的结构简式是．
    （4）B-C的化学方程式．
    （5）写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式（2种即可）．
    ①能发生银镜反应②遇三氯化铁溶液显紫色③核磁共振氢谱显示有3种峰
    （6）已知现发生反应D+G$\stackrel{H+/H_{2}O}{→}$H$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$J（），则
    ①G的结构简式为，
    ②H→J的化学方程式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次外层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子．请回答：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期第IVA族；W2+离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d9
    （2）Y离子和Z离子比较，半径较大的是S2-，Z元素和氧元素的简单气态氢化物沸点不同的原因是水分子间存在氢键，增大分子之间的相互作用
    （3）Z元素的非金属性比X强，可由一复分解反应推测而得，其反应的化学方程式为H2SO4+Na2CO3=H2O+CO2↑+Na2SO4
    （4）X单质易溶于X与Z形成的三原子化合物中，该化合物分子中的π键与σ键的个数之比是1：1；Y元素最高价氧化物对应水化物与小苏打反应的离子方程式为OH-+HCO3-=CO32-+H2O
    （5）用H2O2和Z元素最高价氧化物对应水化物的混合溶液可溶解W单质粉末，已知：
    W（s）+2H+（ag）═W2+（ag）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
    2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
    则在Z元素最高价氧化物对应水化物的溶液中，W与H2O2反应生成W2+与H2O的热反应化学方程式为Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X、Y、Z、M、Q是中学化学常见的五种元素，原子序数依次增大，其结构或性质信息如下表
    元素结构或性质信息
    X其原子最外层电子数是内层电子数的2倍
    Y基态原子最外层电子排布为nsnnpn+1
    Z非金属元素，其单质为固体，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰
    M单质在常温、常压下是气体．基态原子的M层上有1个未成对的p电子
    Q其与X形成的合金为目前用量最多的金属材料
    （1）Q元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）比较Y元素与氧元素的第一电离能N＞O；X和Z形成的化合物XZ2为一种液体溶剂，其分子中的σ键和π键数目之比为1：1．
    （3）写出实验室制备M单质的离子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O．
    （4）M的气态氢化物和氟化氢相比（写化学式）
    稳定性强的是HF，其原因是因为元素非金属性F＞Cl，所以HF稳定；
    沸点高的是HF，其原因是因为HF分子之间存在氢键，所以HF沸点高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题．
    （1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×1080.5070.152
    ①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产．
    ③从平衡视角考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．
    （2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（р1、р2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是A（填“A”或“B”）；比较р1、р2的大小关系р2＞р1．
    （3）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如C所示，阴极的电极反应式是N2+6e-+6H+=2NH3．
    （4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．苯丙醇胺是一种人工合成的药品制剂，英文名称是Phenylpropanolamine，缩写为PPA，结构简式如右图所示，其合成路线如下：A$→_{①}^{Cl_{2}}$B$→_{②}^{NaOH溶液/△}$C$→_{③}^{Cu/△}$D$→_{④}^{E}$F$→_{⑤}^{Fe、HCl}$PPA，其中A～F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去．已知：

    请回答下列问题：
    （1）PPA的分子式是C9H13NO；F中官能团的名称是羟基和硝基．
    （2）E的结构简式是CH3CH2NO2；烃A的核磁共振氢谱有4种峰．
    （3）上述合成路线中属于加成反应的是④．（填数字序号）
    （4）第 ②步的化学方程式是+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （5）E的一种同分异构体在一定条件下能发生缩聚反应，该反应的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．将4.48g Fe溶于1L 0.2mol/L的稀硫酸，再加入50mL 0.4mol/L KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，NO${\;}_{3}^{-}$也完全反应，生成一种氮氧化物NyOx，则该氮氧化物的化学式是（　　）
    A．N2OB．NOC．N2O5D．NO2

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