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重铬酸钠(Na2Cr2O7)广泛用于合成颜料、媒染剂等,以铬铁矿(主要成分为Cr2O3,还有FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程图如下:

请回答下列问题.

(1)

铬铁矿中的Cr2O3与纯碱、O2在高温下反应的化学方程式为________.

(2)

若Ⅰ中只用一种试剂调节溶液的pH,应选用

[  ]

A.

稀硫酸

B.

氧化钠固体

C.

氢氧化钾溶液

(3)

Ⅰ中,调节溶液pH后,如果溶液的pH过小,可能导致W沉淀部分溶解,原因是:________.(用离子方程式表示).

(4)

Ⅱ中,Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子反应如下:

2CrO(黄色)+2H+Cr2O(橙红色)+H2O

①该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应.

②若往Na2Cr2O7溶液(橙红色)中加入足量NaOH固体,溶液________(填标号).

A.变黄色

B.颜色不变

C.橙红色变深

③已知:25℃,Ag2CrO4的Ksp=1.12×10-12,Ag2Cr2O7的Ksp=2×10-7.25℃,往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液,最终只生成一种砖红色沉淀,该沉淀的化学式是________.

答案:2.A;
解析:

(1)

(3)

(4)


练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2013?浦东新区二模)重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂.工业上通过煅烧铬铁矿制取,其反应如下:
反应Ⅰ4Fe(CrO22+8Na2CO3+7O2→2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
反应Ⅱ2CrO42-+2H+→Cr2O72-+H2O
反应Ⅲ3CrO42-+4H+→Cr3O102-+2H2O(副反应)
(1)上述反应中不属于氧化还原反应有
2
2
个.已知Fe(CrO22中铬元素是+3价,关于反应Ⅰ的下列说法中正确的是
cd
cd

a.被氧化的元素只有+3的Cr,被还原的元素只有0价的O
b.氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:7
c.每生成1molCO2,转移3.5mol电子
d.每摩尔+3的Cr能还原0.75mol氧气
(2)+6价铬的毒性很强,制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-,可以用绿矾除去.测得反应后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等阳离子.写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目:

(3)某厂废水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-,其毒性较大.某研究性学习小组为了变废为宝,将废水处理得到磁性材料Cr05Fe1.5FeO4 (Cr的化合价为+3,Fe的化合价依次为+3、+2).欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4.理论上需要加入
2.78
2.78
g FeSO4?7H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

重铬酸钠(Na2Cr2O7)主要用于印染、制革、医药、电镀等.工业上以铬铁矿(主要成分FeO?Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O)的主要反应如下:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
高温
.
.
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4═Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
(1)反应①是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其目的是
使反应物充分接触,加快反应速率
使反应物充分接触,加快反应速率

(2)右图是红矾钠(Na2Cr2O7?2H2O)和Na2SO4的溶解度曲线.从Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作:先将混合溶液蒸发浓缩,趁热过滤.趁热过滤的目的是
有利于硫酸钠结晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
有利于硫酸钠结晶析出,可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出
;然后将滤液
冷却结晶
冷却结晶
,从而析出红矾钠.
(3)Na2Cr2O7与KCl或K2SO4进行复分解反应可制取K2Cr2O7,现用Na2Cr2O7与KCl来制备K2Cr2O7,简述操作步骤(有关物质的溶解度见右表):
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合,再降低温度到0℃冷却结晶,过滤洗涤,可得K2Cr2O7
较高温度下将Na2Cr2O7与KCl配成饱和溶液后混合,再降低温度到0℃冷却结晶,过滤洗涤,可得K2Cr2O7
 温度  0℃  100℃
 溶解度
 物质
 K2Cr2O7  4.6g 94.1g 
 KCl  28g 55g 
 NaCl  35g 39g 
(4)重铬酸钾可用于铁矿石中铁的含量测定,实验步骤如下:
步骤1:将mg铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤2:加入SnCl2溶液将Fe3+还原至黄色消失
步骤3:将所得溶液冷却,加入HgC2溶液,将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4:加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴O.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5:立即用cmol?L.重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色,即为终点,消耗重铬酸钾溶液VmL
①写出SnCl2还原Fe3+的离子方程式
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+
2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+

②如省去步骤③,则所测定的铁的含量
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
③步骤5使用的玻璃仪器有
酸式滴定管、锥形瓶
酸式滴定管、锥形瓶

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?江苏一模)重铬酸铵[(NH42Cr2O7]是一种桔黄色结晶,可用作有机合成催化剂、实验室制纯净的N2及Cr2O3等.实验室可由工业级铬酸钠(Na2CrO4)为原料制取.有关物质溶解度如图所示.实验步骤如下:
步骤1:将铬酸钠溶于适量的水,加入一定量浓硫酸酸化,使铬酸钠转化为重铬酸钠.
步骤2:将上述溶液蒸发结晶,并趁热过滤.
步骤3:将步骤二得到的晶体再溶解,再蒸发结晶并趁热过滤.
步骤4:将步骤三得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶,用水洗涤,获得重铬酸钠晶体.
步骤5:将步骤四得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1:2溶于适量的水,加热至105~110℃时,让其充分反应.
(1)步骤1是一个可逆反应,该反应的离子方程式为
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O

(2)步骤2、3的主要目的是
除去硫酸钠杂质
除去硫酸钠杂质

(3)步骤4在40℃左右结晶,其主要目的是
尽量使硫酸钠不析出
尽量使硫酸钠不析出

(4)步骤5中获得(NH42Cr2O7还需补充的操作有
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥
冷却结晶、过滤、洗涤及干燥

(5)(NH42Cr2O7受热分解制取Cr2O3的化学方程式为
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O
(NH42Cr2O7═Cr2O3+N2↑+4H2O

(6)对上述产品进行检验和含量测定.
①检验产品中是否有K+,其操作方法及判断依据是
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含
用洁净的铂丝在酒精灯上灼烧至无色,然后蘸取晶体或者其溶液少许,在酒精灯火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察,若火焰显示蓝色说明含有钾离子,否则不含

②为了测定上述产品中(NH42Cr2O7的含量,称取样品0.150g,置于锥形瓶中,加50mL水,再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液,摇匀,暗处放置10min,然后加150mL蒸馏水并加入3mL 0.5%淀粉溶液,用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL,则上述产品中(NH42Cr2O7的纯度为
84%
84%
(假定杂质不参加反应,已知:Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O,I2+2S2O
 
2-
3
═2I-+S4O
 
2-
6

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科目:高中化学 来源: 题型:

红矾钠(重铬酸钠:Na2Cr2O7?2H2O)是重要的基础化工原料.铬常见价态有+3、+6价.铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4(含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质),实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如图1所示:
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①中主要反应:4FeCr2O4+8Na2CO3+7O2
高温
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
①中副反应:Al2O3+Na2CO3
高温
2NaAlO2+CO2↑,SiO2+Na2CO3
高温
Na2SiO3+CO2
请回答下列问题:
(1)FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁,写出它的氧化物形式
 
.步骤“①”的反应器材质应选用
 
(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”).
(2)“②”中滤渣1的成分是
 
,“③”中调pH值是
 
 (填“调高”或“调低”),“④”中 滤渣2的成分是
 

(3)“⑤”酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,写出平衡转化的离子方程式:
 

(4)如图2所示是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线,则操作Ⅰ是
 
,操作Ⅱ是
 
(填序号).
①蒸发浓缩,趁热过滤          
②降温结晶,过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%,进行步骤①~④中损失2%,步骤⑤~⑦中产率为92%,则1吨该矿石理论上可生产红矾钠
 
吨(保留2位小数).

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以铬铁矿(主要成分为FeO.Cr2O3)碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠Na2Cr2O7?2H20),其主要反应为:
①4Fe?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
 高温 
.
 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O
下列说法正确的是(  )
A、反应①和②均为氧化还原反应
B、反应①的氧化剂是O2,还原剂是FeO?Cr2O3
C、高温下,O2的氧化性大于Fe3O3小于NaCrO4
D、生成1mol的Na2Cr2O7时整个反应过程共转移6mol电子

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