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    A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色．有关的转化关系如图所示（反应条件与部分反应的生成物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）D的化学式为
     
    ，Y的化学式为
     
    ，G的化学式为
     
    ；
    （2）Y与氧化铜反应，每生成1mol B消耗3mol氧化铜，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）气体F和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中是否有沉淀生成
     
    （填是或否），理由是
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D是四种常见气体单质．E的相对分子量比F的小16，且F为红棕色，可推知F为NO2，E为NO，C为O2，B为N2，结合转化关系，气体单质D、A反应得到X，气体单质D与B反应得到Y，X与Y反应冒白烟，应是氨气与HCl反应，可推知D为氢气、A为氯气、X为HCl、Y为氨气，D与C反应生成Z为水，F与Z反应生成G为HNO3，
    （1）由上述分析可知，D的化学式为H2，Y的化学式为NH3，G的化学式为HNO3，
    故答案为：H2；NH3；HNO3；
    （2）NH3与氧化铜反应，每生成1mol N2消耗3mol氧化铜，还原产物中Cu应是化合价为a，则：3（2-a）=2×3，解得a=0，故生成Cu，该反应的化学方程式为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     N2+3Cu+3H2O，
    故答案为：2NH3+3CuO
      △  
    .
     
     N2+3Cu+3H2O；
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为4NH3+6NO
     一定条件 
    .
     
    5N2+6H2O，
    故答案为：4NH3+6NO
     一定条件 
    .
     
    5N2+6H2O；
    （4）因NO2与水和SO2共同作用产生SO42-，故气体NO2和气体SO2在通常条件下同时通入盛有BaCl2溶液的洗气瓶中，洗瓶中有沉淀生成，
    故答案为：是；NO2与水和SO2共同作用产生SO42-．
    点评：本题考查无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应及想象是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验操作不能达到实验目的是（　　）
    编号 实验目的 实验操作
    A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
    B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.22g/mL．
    （1）配制此溶液，需要的仪器有：天平，玻璃棒，烧杯，
     
    ．
    （2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．
    （3）该溶液中NaOH的质量分数为
     
    ．
    （4）从该溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物质的量浓度为
     
    ，含NaOH的物质的量为
     
    ．
    （5）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有甲晶体的晶胞如图所示．甲中X处于晶胞中心由此可知：甲晶体中X与Y的个数比是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）⑦元素最高价氧化物晶体类型是
     
    ．
    （2）⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是
     
    （写分子式）
    （3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
     
    x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    ，
     
    ．
    （5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是
     

    A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
    （7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的检验方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是
     
    ．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O
     电解 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O
     高温 
    .
     
    2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
       TiO2   
    .
    太阳光
    2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O
    高温
    CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式
     

    ②从3min到10min，v（H2）=
     
    mol/（L?min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是
     
    （填选项编号）
    A．反应中CO2和CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施能使
    n(CH3OH)
    (CO2)
    增大的是
     
    （填选项编号）
    A．升高温度  B．恒温恒容充入氦气   C．将水蒸气从体系中分离   D．恒温恒容再充入1mol CO2和3molH2
    （3）CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一．
    2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜是过渡元素．化合物中，铜常呈现+1价或+2价．
    （1）铜原子的原子结构示意图：
     
    ；
    （2）如图为某铜矿晶体结构单元，该铜矿的化学式为
     
    ．
    （3）已知，铜的第一电离能为746kJ?mol-1，第二电离能为1958kJ?mol-1．请结合核外电子排布相关知识解释，铜第二电离能远远大于第一电离能的原因：
     
    ；
    （4）对于CuX（X为卤素）而言，铜与X形成的化学键极性越强，对应的CuX的溶解度越大．据此可知，CuCl的溶解度比CuI的溶解度
     
    （填“更大”或“更小”）；
    （5）CO、NH3都能提供孤电子对与Cu+形成配合物．Cu+与NH3形成的配合物可表示为[Cu（NH3）n]+．该配合物中，Cu+的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH3提供的孤电子对．
    ①[Cu（NH3）n]+中n=
    ；
    ②[Cu（NH3）n]+中Cu+与n个氮原子构成的空间结构呈
     
    型；
    ③[Cu（NH3）n]+溶液可用于吸收合成氨原料气中的CO，加热吸收CO后的溶液又将放出CO．加热分解放出CO的过程中，必须克服微粒间的哪类作用力？
     
    ；
    （6）+2价铜的氢氧化物难溶于水，但可溶于浓氨水形成配位数为4的配合物．写出氢氧化铜溶解于浓氨水的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有（　　）
    A、2种B、3种C、4种D、5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大营养物质．以下叙述正确的是（　　）
    A、植物油的主要成分是高级脂肪酸，不能使溴水褪色
    B、淀粉、纤维素的组成都可以用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体
    C、进入人体的重金属盐能使蛋白质变性，所以会使人中毒
    D、淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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