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    【题目】在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应；当反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是

    A. 平衡后CO的体积分数为40%

    B. 平衡后CO的转化率为25%

    C. 平衡后水的转化率为50%

    D. 平衡后混合气体的平均相对分子质量为24

    【答案】B

    【解析】

    试题 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）

    起始量（mol） 30 20 0 0

    转化量（mol） x x x x

    平衡量（mol）（30－x） (20—x) x x

    达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的相等

    则20－x＝x

    解得x＝10

    所以平衡后CO的体积分数为

    平衡后CO的转化率为

    平衡后水蒸气的转化率为

    平衡后混合气体的平均相对分子质量为

    答案选B

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    【题目】向含 和 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随（）增大下列对应关系正确的是

    选项

    （）/

    溶液中离子的物质的量浓度

    A

    0

    B

    0．01

    C

    0．015

    D

    0．03

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为

    已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

    请回答下列问题：

    (1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

    (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)= _____________、CO的平衡转化率= _____________：

    (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

    A．减少Fe的量

    B．增加Fe203的量

    C．移出部分C02

    D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

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    【题目】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    (1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。

    (3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________。

    (4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性________＞________(用分子式表示)。

    (5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________＞________＞________＞________。

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    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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