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    【题目】中国药学家屠呦呦因发现青蒿素及其抗疟疗效，荣获诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素结构式如右图所示，下列有关青蒿素研究的说法不正确的是

    A. 提取过程为防止破坏青蒿素结构应避免高温，故用低沸点溶剂乙醚进行萃取

    B. 可使用红外光谱测出这个分子的相对分子质量，也可用质谱仪确定这个分子的环状结构

    C. 青蒿素是脂溶性的，既可看作是醚类也可看作是酯类化合物，既有氧化性又有还原性

    D. 元素分析仪可以确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素

    【答案】B

    【解析】A．具有过氧键，青蒿素在高温下易分解，应在低温下进行分离，故A正确；B．质谱仪通过质荷比确定相对分子质量，紫外光谱能测定一个有机物是否含有共轭体系或芳香结构，可确定环状结构，故B错误；C．含有过氧键，具有氧化性，有机物一般都能燃烧，因此青蒿素也具有还原性，故C正确；D．元素分析仪可确定元素种类，可用于确定青蒿素中是否含有C、H、O等元素，故D正确；故选B。

    练习册系列答案
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    【题目】随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是（ ）

    A.I2、Br2、Cl2、F2B.F2、Cl2、Br2、I2C.F－、Cl－、Br－、I－D.Li、Na、K、Rb

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    【题目】含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：

    (1)H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_______________________________________。

    (2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_______________________，则发生了钝化；若铁棒表面____________________，则未发生反应。

    (3)用Na2SO3吸收法是治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)： _______________________________________________________________。

    (4)减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2，该反应的化学方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了检测熟肉中NaNO2含量，某兴趣小组从1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3和NaNO2后配成溶液，用0.005 00 mol·L－1的高锰酸钾(酸性)溶液滴定。平行测定三次，求出每次NaNO2含量，取其平均值。(已知：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O)

    （1）滴定前排气泡时，应选择图中的________(填序号)。滴定时，高锰酸钾溶液盛放在___________________。

    （2）滴定终点的判断依据为__________________________________。

    （3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是__________________(填序号)。

    a．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

    b．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

    c．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出

    d．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数

    （4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00 mL。则此次求得的NaNO2的含量为________mg·kg－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某活动小组利用如图装置进行NO、NO2的性质实验，按下列步骤进行(装置气密性已检验完毕)。

    Ⅰ.向广口瓶①中通入NO并测定NO的体积

    (1)通入NO前，向广口瓶①中加水的主要操作为____________________________。

    (2)从导管a通入一定量的NO，并测得NO体积为V L(V＜0 mL，气体体积已经换算为标准状况)。测定NO体积的主要操作为_______________________________。

    Ⅱ.验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理

    (3)停止通入NO后关闭K1、K3；打开K2，从导管b缓缓通入O2，可观察到的现象是___________________________________________________________；

    写出对应现象的化学方程式：________________________________。

    (4)继续通入O2，打开K3，并及时调整酸式滴定管③中液面与广口瓶①中液面相平，直到广口瓶①中刚好充满液体。

    ①当通入氧气的体积为时，则广口瓶①的气体体积为________；

    ②当广口瓶①中刚好充满液体时，所得液体的物质的量浓度为_____mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－＋NO2－＋A―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列叙述中正确的是(　　)

    A. 该反应中NO2－被还原

    B. 反应过程中溶液的pH减小

    C. 反应生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO4－

    D. A是OH－

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    【题目】某温度下，在一容积可变的容器中，反应2X(g)Y(g)＋2Z(g)达到平衡时，X、Y和Z的物质的量分别为6mol、3mol和6mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向右移动的是

    A. 均减少1mol B. 均增加1mol C. 均减半 D. 均加倍

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    【题目】已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O4－+H+ ka1 HC2O4－C2O42－+H+ 常温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度KOH溶液，所得溶液H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三种微粒物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是

    A. pH=1.2溶液中：c（K+）＋c（H+） = c（OH－）＋c（H2C2O4）（由图知）

    B. pH=2.7溶液中：

    C. 将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体溶于水可配得pH为4.2混合液

    D. 向pH=1.2溶液中滴加KOH溶液，pH增大至4.2的过程中水电离程度一直增大

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    【题目】下列说法中正确的是

    A. 中和等体积pH=2的盐酸、硫酸、醋酸所需氢氧化钠的物质的量关系为：CH3COOH>H2SO4>HCl

    B. 保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3，抑制Fe2+水解

    C. 将FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体

    D. 将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小

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