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    Li?Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe有关该电池的下列说法中，正确的是

    A．Li?Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

    B．该电池的总反应式为2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．负极的电极反应式为Al－3e－===Al3＋

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、根据电极反应式Fe的化合价降低，发生还原反应，则Li应发生氧化反应，所以Li作负极，该材料中Li的化合价为0价，错误；B、该电池的负极反应是Li-e-═Li+，所以总反应是2Li＋FeS===Li2S＋Fe，正确；C、负极的电极反应是Li-e-═Li+，错误；D、充电时，阴极发生还原反应，所以是Li＋发生还原反应，电极反应式为Li++e-=Li，错误，答案选B。

    考点：考查化学电源，反应原理的应用

     

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    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：

    2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH>0 ；T1温度下的部分实验数据为：

    t/s

    0

    500

    1 000

    1 500

    c(N2O5)/mol/ L

    5.00

    3.52

    2.50

    2.50

    下列说法不正确的是

    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时N2O5转化率为50%

    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

     

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    (7分)（1）实验测得：在室温下1L水中只有10-7mol的水电离，列式计算水的电离平衡常数KH2O；

    （2）已知水在25℃和100℃时，其电离平衡曲线如图所示，则25℃时水的电离平衡曲线应为_____（填“A”或“B”），请说明理由 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是

    A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉

    B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中

    C．在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里

    D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年黑龙江省哈尔滨市高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是

    A．锡青铜的熔点比纯铜低

    B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用

    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

    D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

     

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    取1.43 g Na2CO3·10H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 mol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。

     

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    A． B． C． D．

     

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    CuCl2 , 溶液呈 性。

     

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