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【题目】0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后,生成CO2H2O各为0.4mol。将A通入溴的四氯化碳溶液中,溶液褪色(反应原理与通入溴水一样),试回答:

(1)A的结构式为_________________________________

(2)A通入溴的四氯化碳溶液中,有关反应的方程式为_______________________

(3)有机物BA在分子组成上多一个CH2原子团,结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________

(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________

【答案】 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

【解析】

10.2mol烃(设烃的分子式为CxHy),完全燃烧生成0.4molCO20.4molH2O,根据质量守恒定律,可以得到0.2x=0.4(碳原子守恒);0.2y=0.4×2(氢原子守恒),解的x=2y=4,故该烃为乙烯,其结构式为:

2)乙烯与溴发生加成反应,其化学方程式为:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

3)有机物B比乙烯多一个CH2,故B为丙烯,在一定条件下发生加聚反应,其化学方程式为:

4)苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯与HBr,其化学方程式为:

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应中,属于取代反应的是(  )

CH3CH2CH3+Br2CH3CH2CH2Br+HBr

C4H10O24CO2+5H2O

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

A. ①② B. ①③④ C. ②③ D. ②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,a中放置附着氧化铜粉末的石棉绒,向a中持续通入气态物质X,可以观察到石棉绒上黑色粉末变成红色固态物质,同时c处的U形管中有无色液体生成(假设X气体全部反应,各处反应均完全)。

(1)写出a处反应的化学方程式:_______________________________________________

(2)c处液体主要成分的结构简式为__________________________;检验该物质的操作步骤是_________________________________,其现象为______________________________;有关反应的化学方程式为____________________________________

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【题目】下列说法不正确的是( )

A. “臭氧空洞”、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

B. 工业海水制取镁流程:海水Mg(OH)2→MgCl2Mg

C. 推广使用乙醇汽油代替汽油目的是为了减少温室气体的排放

D. 工业生产玻璃、水泥都用石灰石做原料

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【题目】下列叙述与图象对应符合的是(  )

A. 对于达到平衡状态的N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3,平衡逆向移动

B. P2>P1T1>T2

C. 该图象表示的方程式为:2A===B+3C

D. 对于反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0,y可以表示Y的百分含量

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【题目】在农村,有些地区由于使用了没有保护措施的铁制自来水管,导致水中含有Fe3+,用这种水泡的茶,茶水的颜色略带黑色。我们可以在这种水中加入下列哪种溶液使得溶液呈红色来检验Fe3+( )

A.K2SB.KCNC.KSCND.KCl

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【题目】下列有关实验的选项正确的是(

A. 配制0.10mol/LNaOH溶液

B. 除去CO中的CO2

C. 苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作

D. 稀释浓硫酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某些有机物质的分子式采取适当变形会简化计算.下列计算中错误的是( )

A. 等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧,消耗的氧气的物质的量依次增多

B. Wg葡萄糖充分燃烧后,燃烧产物经过足量的Na2O2充分反应,固体质量增加Wg

C. 乙酸和两种链状单烯烃混合物中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是6/7(1-a)

D. 等物质的量的乙醇与丙烯酸充分燃烧,消耗的氧气的物质的量相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业合成氨的反应如下:3H2+N22NH3。某温度下,在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol N22.0 mol H2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:

t/s

0

50

150

250

350

n(NH3)/mol

0

0.24

0.36

0.40

0.40

(1)0~50 s内的平均反应速率 v(N2)=_______________

(2)250 s时,H2的转化率为_______________

(3)已知N≡N的键能为946 kJ·mol-1,H-H的键能为436 kJ·mol-1,N-H的键能为391 kJ·mol-1,则生成1 mol NH3过程中的热量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_____(填字母)。

A B

(4)为加快反应速率,可以采取的措施______________

a.降低温度 b.增大压强 c.恒容时充入He

d.恒压时充入He e.及时分离出NH3

(5)下列说法错误的是____________

a.使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率

b.上述条件下,N2不可能100%转化为NH3

c.在一定条件下,合成氨反应有一定的限度

d.250~350 s时,生成物浓度保持不变,反应停止

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