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    【题目】下列物质中属于电解质且能导电的是（ ）

    A.乙醇B.铜C.熔融氯化钾D.氨水

    【答案】C

    【解析】

    在水溶液或熔融状态下，能导电的化合物是电解质。物质能导电要么有自由移动的电子，要么有自由移动的离子，据此解答该题。

    A.乙醇的水溶液或熔融状态下均不导电，是非电解质，故A项错误；

    B.铜是单质，不是电解质，故B项错误；

    C.氯化钾水溶液和熔融状态下均能导电，是电解质。氯化钾熔融状态下有自由移动的离子，能导电，故C项正确；

    D.氨水是混合物，不是电解质，故D项错误；

    答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验，请回答下列问题：

    （1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：______。

    （2）C中盛有饱和食盐水，其作用是_________，装置D的作用_________。

    （3）装置E中气体的颜色为_______，E中Cl能使湿润的红色布条褪色的原因是________。

    （4）F中是FeCl溶液，现象是________，发生反应的离子方程式为__________。

    （5）G中是AgNO溶液，现象是___________，有关化学反应的离子方程式为_________。

    （6）H中盛有NaOH溶液，其作用是_______，发生反应的化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    选项

    被提纯物质

    杂质

    除杂试剂或方法

    A

    FeCl3溶液

    FeCl2

    通入适量Cl2

    B

    Cl2

    H2O (蒸气)

    通入浓硫酸中

    C

    铜粉

    铁粉

    加入过量盐酸并过滤

    D

    CO2

    HCl

    通入饱和的碳酸钠溶液中

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（ ）

    A. Na2O2 B. H2O C. Na2O D. Na2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学式表示物质分子的是( )

    A. Na2SO4 B. H2SO4 C. SiO2 D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式的是

    A. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

    B. 铜片与稀HNO3：3Cu＋2NO3-＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

    C. 氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－===NH3·H2O

    D. 二氧化硫溶于水：SO2＋H2O ===H2SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是

    A. 实验时需先点燃E处的酒精灯

    B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸

    C. 二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HCl

    D. G中可收集到纯净的产品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋中有大量的宝贵资源。下面是工业上利用海水提取溴和镁的流程图。

    （1）提取溴的过程中，在第2次Br－→Br2 的转化中每产生1mol溴消耗标况下氯气______L。

    （2）在吸收塔中，从理论上考虑下列物质也能吸收Br2的是________。

    A．KBr B．Na2SO4 C．FeCl3 D．H2S

    （3）在吸收塔中发生反应的离子方程式是_____________________。

    （4）写出氢氧化镁得到镁的流程中涉及到的反应方程式①_____________ ②____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：

    ①将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30min，然后逐渐将温度降至60℃左右；

    ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；

    ③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；

    ④反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

    C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

    C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

    3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

    请回答下列问题：

    （1）实验①加入98%硫酸少许的作用是：_________；

    （2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_________；

    （3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_________；

    （4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料的仪器有_________；

    （5）将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_________，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_________。

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