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    5．在H2S水溶液中，加入一些Na2S固体，将使（　　）
    A．H2S解离度增大B．H2S平衡常数减小C．溶液pH下降D．溶液pH增大

    分析 氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加入一些Na2S固体，S2-增大，平衡逆向移动，以此解答该题．

    解答 解：氢硫酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，加入一些Na2S固体，S2-增大，平衡逆向移动，则H2S电离程度减小，pH增大，因温度不变，则平衡常数不变．
    故选D．

    点评 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于考查学生的分析能力，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF2-CaO作电解质，利用图示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛．下列说法中错误的是（　　）
    A．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量保持不变
    B．阳极的电极反应式为C+2O2--4e-═CO2↑
    C．由TiO2制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol 电子
    D．若用铅蓄电池作供电电源，“-”接线柱应连接Pb电极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．2016年8月，联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏落户．用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，甲电极为正极，OH-移向乙电极
    B．放电时，乙电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O
    C．充电时，电池的碳电极与直流电源的正极相连
    D．电池总反应为H2+2NiOOH$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属
    B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%
    C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可
    D．煤直接液化可得液体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．橙花醇可作为香料，其结构简式如图：关于橙花醇叙述错误的是（　　）
    A．可使酸性 KMnO4溶液褪色
    B．橙花醇中含有2种官能团
    C．在浓硫酸催化下加热脱水，生成的产物不止一种
    D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH）3Cl覆盖在其表面．下列说法不正确的是（　　）
    A．锡青铜的熔点比纯铜高
    B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
    C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
    D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．25℃时，若pH=a的10体积某强酸溶液与pH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系（　　）
    A．a+b=14B．a+b=13C．a+b=15D．a+b=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．写出下列物质的电子式
    （1）HF               （2）KFK+
    （3）H2O             （4）Na2S
    （5）CH4             （6）CaCl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．对可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ•mol-1下列叙述正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    B．若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x molNH3，则反应达到平衡状态
    C．达到化学平衡时，2v （H2） 正=3v （NH3） 逆
    D．加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变

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