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    某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：

    试回答下列问题：

    （1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是_______________。

    （2）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是_____________。

    （3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是_______________________________。

    （4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的化学方程式_____________________________。

    （5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理？________，理由是___________。

     

    （1）漏斗、玻璃棒

    （2）途径Ⅱ

    （3）蒸发浓缩、冷却结晶

    （4）

    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，

    CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O（答案不惟一，合理即可）

    （5）不合理 因为该方案不符合实验方案设计的简约性原则，即操作步骤多、消耗试剂量更大、时间长

    【解析】（1）联想过滤装置常用仪器，可知需补充的玻璃仪器有漏斗和玻璃棒。（2）由题意知滤液A为NaAlO2溶液，若按途径Ⅰ，则发生反应NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O，所得AlCl3溶液中会含有大量NaCl杂质，而按途径Ⅱ时，NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3，过滤得纯净Al（OH）3，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，所得AlCl3不含杂质，故合理的途径为Ⅱ。（3）滤渣B为Fe、Cu混合物，与稀硫酸反应后，所得滤液为FeSO4，滤渣为Cu。将滤液蒸发浓缩后冷却结晶，可得绿矾。（4）由Cu制备胆矾一般经过以下几个反应：

    2Cu+O2=2CuO，

    CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，

    CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O。

    （5）按该同学的方案需经如下的转化：

    显然操作步骤多，消耗试剂量更大，所需时间过长。

     

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