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    4．下列五种有色溶液与SO2作用均能褪色，其实质相同的是（　　）
    ①品红溶液　②酸性KMnO4　③溴水　④滴有酚酞的NaOH　⑤含I2的淀粉溶液．
    A．①④B．①②③C．②③⑤D．③⑤

    分析 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫能与具有氧化性的物质发生氧化还原反应；二氧化硫为酸性氧化物，能与碱反应，以此来解答．

    解答 解：①品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；
    ②酸性KMnO4溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
    ③溴水褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
    ④滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因二氧化硫与碱反应，体现其酸性氧化物的性质；
    ⑤含I2的淀粉溶液褪色，与二氧化硫发生氧化还原反应，体现其还原性；
    显然②③⑤实质相同，
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重还原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定为漂白性，明确二氧化硫对品红溶液的漂白，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．相同温度下，0.02 mol•L-1的醋酸溶液与0.01 mol•L-1的醋酸溶液中的c（H+）之比小于2：1
    B．相同温度下，0.1 mol•L-1 （NH4）2SO4溶液与0.1 mol•L-1NH4NO3溶液中c（NH4+）之比大于2：1
    C．在0.1 mol•L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1CH3COOH溶液，当溶液pH=7时，加入CH3COOH溶液的体积与NaOH溶液的体积比小于2：1
    D．40℃时，pH=7的（NH4）2SO4与NH3•H2O的混合溶液中c（NH4+）与c（SO42-）之比小于2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．一种新型燃料电池，用两根金属Pt作电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为：X极：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；
    Y极：4H2O+2O2+8e-=8OH-．
    下列关于此燃料电池的说法中，错误的是（　　）
    A．X为负极，Y为正极
    B．该电池工作时，X极附近溶液的碱性增强
    C．在标准状况下，通入5.6LO2完全反应后，有1mol电子发生转移
    D．工作一段时间后，KOH的物质的量减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列实验方案合理的是（　　）
    A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟
    B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．
    证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如右图所示的实验装置

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．下列对该化合物叙述正确的是（　　）
    A．属于芳香烃B．属于卤代烃
    C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量．
    （1）已知H-Cl键的键能为431.4kJ/mol，下列关于键能的叙述正确的是AD．
    A．每生成1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
    B．每生成1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    C．每拆开1mol H-Cl键放出431.4kJ能量   
    D．每拆开1mol H-Cl键吸收431.4kJ能量
    （2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是A．
    化学键H-HH-FH-ClH-Br
    键能/kJ/mol436565431368
    A．HF      B．HCl     C．HBr      D．H2
    （3）能用键能大小解释的是A．
    A．氮气的化学性质比氧气稳定         
    B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态
    C．稀有气体一般很难发生化学反应     
    D．硝酸易挥发而硫酸难挥发
    （4）已知Cl-Cl键的键能是243kJ/mol，试求1mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是183 kJ（其他形式的能量很少，可忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D、E、F为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E、F的顺序增大．A是原子半径最小的原子；B的最外层电子数是次外层电子数的2倍，D与F最外层电子数相等，F的最高价氧化物中含氧60%，E与D可形成E2D、E2D2两种离子化合物．填写下列空白：
    （1）A的原子结构示意图，C在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，从结构角度判断A2应比C2活泼 （填稳定或活泼）理由是氮氮三键的键能大于H-H
    （2）写出A2F的结构式H-S-H；E2D2的电子式，其中含有的化学键类型是离子键和共价键
    （3）用电子式表示BD2化合物的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式．下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：
    （1）操作②为过滤．
    （2）工业合成氨的化学方程式为N2+3H22NH3．
    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2OCaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （4）在实验室中检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则说明含有NH3．
    （5）副产品的化学式为CaO．该联合生产工艺中可以循环使用的物质是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料（含少量钡和铁的化合物）制备高纯六水氯化锶晶体（SrCl2•6H2O），其过程为：

    已知：Ⅰ．有关氢氧化物沉淀的pH：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.5
    沉淀完全的pH3.79.7
    Ⅱ．SrCl2•6H2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水．
    （1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和加热、适当增加盐酸浓度等（写一种）．碳酸锶与盐酸反应的离子方程式SrCO3+2H+=Sr2++CO2↑+H2O．
    （2）在步骤②-③的过程中，将溶液的pH值由1调节至B；宜用的试剂为E．
    A.1.5  B.3.7     C.9.7     D．氨水    E．氢氧化锶粉末    F．碳酸钠晶体
    （3）操作③中所得滤渣的主要成分是Fe（OH）3、BaSO4 （填化学式）．
    （4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是A
    A．50～60℃B．80～100℃C．100℃以上
    （5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是饱和氯化锶溶液．

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