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    12．下列反应符合“电解质+电解质=电解质”的是（　　）
    A．NH3+HCl═NH4ClB．H2S+Na2S═2NaHS
    C．2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2D．CO2+NaOH═NaHCO3

    分析 电解质是指：该物质是化合物，溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，是自身电离．酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，据此即可解答．

    解答 解：A．氨气常温下为气态只存在氨气分子不导电，NH3的水溶液能导电是氨气和水反应生成一水合氨，氨气本身不能电离出离子，属于非电解质，故A错误；
    B．H2S、Na2S、NaHS在水溶液中都能电离出自由移动的离子，都是电解质，故B正确；
    C．氧气是单质，电解质必须是化合物；二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故C错误；
    D．二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属于非电解质，故D错误．
    故选B．

    点评 本题主要考查电解质的概念，注意电解质和非电解质都必须是化合物，电解质能导电是溶于水溶液中或在熔融状态下自身电离，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列指定反应的离子方程式一定错误的是（　　）
    A．NH4HCO3溶液与Ba（OH）2溶液：NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaCO3↓+H2O
    B．FeBr2溶液中通入氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
    C．苏打溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D．向澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有0.1NA个氢离子
    B．25℃是PH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.1NA个OH-
    C．8.4gNaHCO3固体中含有0.1NA 个CO32-
    D．25℃，PH=11的Na2CO3溶液1L中由水电离出的H+的数目为10-3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物到质量不再变化为止，剩余固体的质量为8.45g．
    （1）求混合物中碳酸钠的质量分数；
    （2）如果将这10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物投入到足量的稀盐酸中，得到的气体在标准状况下的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．T1温度下，体积为2L的恒容密闭容器，加入4.00molX、2.00molY，发生化学反应2X（g）+Y（g）?3M（g）+N（s）．部分实验数据如表格所示：
    t/s050010001500
    n（X）/mol4.002.802.002.00
    反应达到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡不移动
    B．重新达到平衡后，再充入的M转化率小于50%
    C．重新达到平衡后，Y的平均反应速率与原平衡相等
    D．重新达到平衡后，用X表示的v（正）比原平衡大
    E．重新达到平衡后，混合气体中Y的体积分数增大
    F．重新达到平衡后，M的物质的量浓度是原平衡的1.5倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室需要100mL浓度分别是1moL．L-1、0.5mol•L-1、0.5mol．L-1的KCl、MgCl2、Na2SO4的混合液，现缺少KCl而用K2SO4和NaCl代替，其中能达到配制目的是（　　）
    A．将0.1molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    B．将0.05molK2SO4、0.1molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    C．将0.1molK2SO4、0.05molNaCl、0.05molMgCl2溶于水制成100mL溶液
    D．加入0.05molK2SO4、0.05molNaCl、0.1molMgCl2溶于水制成100mL溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．为研究某固体无机化合物甲（由三种元素组成）的组成和性质，取7.75g固体甲设计并完成了如下实验：

    试根据以上内容回答下列问题：
    （1）白色固体戊中金属元素的离子结构示意图
    （2）写出固体甲在足量O2中焙烧的化学方程式4AlCuS2+13O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+4CuO+8SO2
    （3）写出在溶液甲中通入过量CO2发生反应的离子方程式CO2+OH-=HCO3-、CO2+2H2O+AlO2-=Al（OH）3↓+HCO3-
    （4）下列物质中不可能将固体丙转化为固体丁的是D；
    A．CO  B．CH3CH2OH   C．Al   D．KNO3
    （5）试推测固体丁可能的组成Cu或Cu2O或二者混合物，并设计实验方案验证方法一：取红色固体丁mg，加入稀硫酸后过滤、洗涤、干燥至恒重，称量固体质量为ng，如果m=n则为Cu，若m=$\frac{9n}{4}$，则为Cu2O，若n＜m＜$\frac{9n}{4}$，则为二者混合物；
    方法二：取红色固体丁mg，通入足量CO加热至恒重，称量固体质量为ng，若m=n，则为Cu，若m=$\frac{9}{8}$n，则为Cu2O，若n＜m＜$\frac{9}{8}$n，则为二者混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：
    （1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，工作一段时间后，电解液的PH将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H++2e-=H2↑，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为．
    （3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    （4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则流经电路的电子的物质的量为0.02mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等．
    （1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用生成具有漂白、消毒作用的次氯酸，相关反应的离子方程式为Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
    （2）在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5mg•dm-1至1.0mg•dm-1之间时，效果最好．如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？星期六、星期日．
    （3）你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈星期四、星期六，说出一种理由2HC1O=2HC1+O2↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显（必要的方程式和文字）．
    （4）小型游泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由NaClO更稳定，便于储存和运输；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．

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